2014-2015学年河北省保定市高阳中学高三（上）第七次周练化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

• 1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

  A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
  组卷：21引用：12难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

  C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

  D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
  组卷：44引用：18难度：0.9

  解析

• 3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

  A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

  B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

  C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

  D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
  组卷：77引用：18难度：0.9

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• 4．对3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反应的下列说法正确的是（　　）

  A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2

  B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

  C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

  D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移
  组卷：82引用：13难度：0.7

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二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）

• 13．雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
  （1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为

   

  ．
  （2）上述反应中的氧化剂是

   

  ，反应产生的气体可用

   

  吸收．
  （3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为

   

  ．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在

   

  （填“正极”或“负极”）附近逸出．
  （4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量

   

  （选填编号）．
  a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.无法确定．
  组卷：978引用：10难度：0.5

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• 14．【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
  （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．
  完成以下实验探究过程：
  【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

   

  引起的（填微粒的化学式，下同）．
  假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中

   

  引起的．
  【设计实验方案】
  为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案：

   

  ，本方案所用到的主要玻璃仪器有：

   

  ．验证假设2的方案：

   

  ．
  （2）根据高中所学的知识判断，你认为

   

  （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  ．
  （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：6引用：4难度：0.5

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