2022-2023学年北京市101中学高二（上）质检化学试卷（二）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、Ⅰ卷选择题（共42分）（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）
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1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）
组卷：112引用：16难度：0.9 -
2．下列属于电解质的是（ ）
组卷：77引用：2难度：0.9 -
3．恒温条件下，下列方法不能使稀氨水中的c（NH4+）增大的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.7 -
4．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（ ）
组卷：79引用：4难度：0.9 -
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.8
二、解答题（共3小题，满分58分）
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16．Ⅰ.25℃时，对比下列两种溶液，填空。
（1）两溶液中c（OH-）：甲甲 乙 丙 物质的量浓度（mol/L） 0.10 pH 10 10 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 乙（填“＜”、“=”或“＞”，下同）。
（2）两溶液中溶液的物质的量浓度：甲乙。
（3）两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：甲乙。
（4）等体积的甲、乙两溶液分别与丙溶液完全中和，消耗盐酸的体积：甲乙。
（5）已知：lg2≈0.3，则等体积的乙与丙溶液混合后（忽略混合过程中的溶液体积变化），溶液的pH约为。
Ⅱ.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（6）醋酸的电离方程式为。
（7）某同学为了了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是。
②从b点到c点，溶液中的比值c（CH3COO-）c（CH3COOH）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。
Ⅲ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
（8）相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是弱酸化学式 HF HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 6.6×10-4 4.2×10-8 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8溶液。
（9）NaClO溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是（用化学用语表示）。
（10）NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式是。
（11）将0.02mol/L的HF与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，以下说法正确的是（填序号）。
A.相同条件下，HF的电离程度大于F-的水解程度
B.c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）
C.c（HF）+c（F-）=2c（Na+）=0.02mol/L
D.c（Na+）＞c（F-）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）
（12）经测定，NaHSO3溶液呈酸性，其原因是。
（13）氯水可用作消毒剂。
①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的（填序号），
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2SO3
D.NaHSO3
②请用化学平衡移动的原理解释其原因：。
③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因：。组卷：17引用：1难度：0.6 -
17．用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的
，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NO-3无法占据活性位点）。反应过程如图所示：NH+4
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，NO-3
将步骤ii补充完整：
ⅰ.+Fe+2H+═NO-3+Fe2++H2ONO-2
ⅱ.++H+═Fe2+++。
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。[注：c0（c（NO-3）c0（NO-3））为初始时NO-3的浓度]NO-3
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=。
②t＜15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min,其反应速率迅速降低，原因分别是。
（4）c（N）为总氮量，指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，各含氮微粒随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是。组卷：17引用：1难度：0.6
