2016-2017学年广东省清远三中高三（上）第九次周考化学试卷

一、单选题：（共16题每题3分共48分）

• 1．在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g,则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（　　）

  A．9：4

  B．1：1

  C．7：6

  D．6：7
  组卷：154引用：25难度：0.5

  解析

• 2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

  A． 制备氢氧化亚铁并观察其颜色

  B． 收集氧气

  C． 制备并检验氢气的可燃性

  D． 浓硫酸稀释
  组卷：186引用：23难度：0.9

  解析

• 3．下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

  A．该溶液中，K+、Fe2+、HS-、Br-可以大量共存

  B．和氨水反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

  C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

  D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是（　　）
  

  实验编号	实验步骤	实验现象
  ①	加入AgNO3溶液	有沉淀产生
  ②	加入足量NaOH溶液后加热	收集气体0.896L（标准状况）
  ③	加入足量的BaCl2 溶液	得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g

  A．一定不存在的离子：Ca2+、Cl-

  B．c（K+）=0.2 mol/L

  C．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

  D．一定存在的离子：K+、NH4+、CO32-、SO42-
  组卷：33引用：3难度：0.9

  解析

• 5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
  2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
  H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

  B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多

  C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

  D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1
  组卷：25引用：7难度：0.7

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• 6．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2（　　）+O₂↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）

  A．方框中的物质Na2SO4

  B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

  C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

  D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
  组卷：91引用：6难度：0.7

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• 7．下列有关说法正确的是（　　）

  A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

  B．Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼

  C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强

  D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
  组卷：24引用：8难度：0.9

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二、非选择题（共5题，共52分）

• 20．研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。
  （1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
  ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
  ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
  则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

   

  （用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
  （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC为CH₃COO^-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+NH₃（g）+CO（g）⇌[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
  常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

   

  ；
  （3）用天然气制取H₂的其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：
  
  ①压强P₁

   

  P₂（填“大于”或“小于”），理由是

   

  ；压强为P₂时，在Y点：v（正）

   

  v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ②已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体的体积分数。
  用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_P，求X点对应温度下该反应的平衡常数K_P=

   

  。
  （4）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离平衡常数K_a=9.6×10^-4，NaNO₂溶液中存在平衡NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-K_h=5.0×10^-11
  则该温度下水的离子积常数K_W=

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.5

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• 21．完成下列问题。
  （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
  ①As的基态原子的电子排布式[Ar]

   

  。
  ②第一电离能：As

   

  Ga（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）配合物Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，易溶于 CCl₄中，则Fe（CO）₅是

   

   分子（非极性或极性）。
  （3）BF₃常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF₃与NH₃相遇，立即生成白色固体。BF₃相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为：

   

  ；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键

   

  。
  （4）下列有关说法不正确的是

   

  
  A．沸点：NH₃＞PH₃，CH₃OH＞HCHO
  B．SO₂与CO₂的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同
  C．熔、沸点：SiF₄＜SiCl₄＜SiBr₄＜SiI₄，原因是分子中共价键键能逐渐增大
  D．熔点：CaO＞KCl＞KBr,原因是晶格能逐渐减小
  （5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率

   

  （假设原子是刚性球体）
  组卷：4引用：2难度：0.7

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