2022-2023学年湖南省长沙市浏阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

• 1．化学与社会环境、科学技术密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰利用干冰升华，干冰升华是吸热反应

  B．使用电动汽车和植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

  C．冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-572kJ•mol-1

  D．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量大于生成物总能量
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．中国学者在水煤气变换CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如图：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

  B．过程Ⅱ是吸热反应

  C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

  D．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率
  组卷：73引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列实验中不能达到预期目的是（　　）
  

  A．测定反应生成H2的速率	B．探究温度对反应速率的影响
  C．探究浓度对反应速率的影响	D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：35引用：5难度：0.8

  解析

• 4．反应2H₂S（g）+CH₄（g）⇌CS₂（g）+4H₂（g）可用于处理H₂S。下列说法正确的是（　　）

  A．上述反应ΔS＜0

  B．上述反应平衡常数K= c （ C S 2 ） ⋅ c 4 （ H 2 ） c 2 （ H 2 S ） ⋅ c （ C H 4 ）

  C．反应达到平衡后，其他条件不变，向反应容器中通入H2S，再次平衡，H2S转化率增大

  D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时H2S的转化率
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．唾液可以使淀粉水解速率加快

  B．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

  C．工业合成氨的过程中使用过量的N2以提高H2的利用率

  D．久置氯水颜色变浅，酸性增强
  组卷：49引用：3难度：0.6

  解析

• 6．有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

  A．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

  B．将水加热，Kw增大，pH减小，溶液变为酸性

  C．温度不变，向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH-）增大

  D．温度不变，向水中通入HCl,水电离出的氢离子c水（H+）=1.0×10-7mol/L，Kw不变
  组卷：59引用：1难度：0.8

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共54分．

• 17．已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol⋅L^-1、2.00mol⋅L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g.实验温度为298K、308K．
  （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
  

  编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol⋅L-1	实验目的
  ①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和实验④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
  ②	298	粗颗粒	1.00
  ③	308	粗颗粒	2.00
  ④	298	细颗粒	2.00

  （2）实验①记录如下（换算成标况）：
  

  时间（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  氢气体积（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

  ①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=

   

  （忽略溶液体积变化）．
  ②反应速率最大的时间段（如0s～10s）为

   

  ，可能原因是

   

  ．
  （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是

   

  （填相应字母）．
  A．NaNO₃溶液
  B．NaCl溶液
  C．CuSO₄溶液
  D．Na₂CO₃
  （4）某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验．
  
  ①如图可通过观察

   

  现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论．
  ②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是

   

  ．
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

• 18．过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点．以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备CoCO₃的一种工艺流程：
  
  已知：K_sp[CoCO₃]=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15．
  回答下列问题：
  （1）为了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有

   

  ．（至少答两条）
  （2）酸浸时通入SO₂的主要作用是

   

  ．
  （3）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式

   

  ．
  （4）“沉钴”的离子方程式是

   

  ．
  “沉钴”步骤选择NaHCO₃，而不选择Na₂CO₃是为了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，当溶液的pH达到8时，就会同时有Co（OH）₂生成，计算当溶液的pH为8时，溶液中的

  CO

  2

  -

  3

  浓度=

   

  mol/L．
  （5）CoCO₃与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂（LiCoO₂）．一种充电电池的装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，放电过程中Li⁺从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：

   

  ，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为0.2N_A时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为

   

  L．
  
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析