2021-2022学年河南省平顶山市高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一-项是符合题目要求的。

• 1．据《汉书•食货志》记载：“一酿粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法正确的是（　　）

  A．酿酒需要适当的升高温度，说明淀粉生成乙醇的过程是吸热反应

  B．加入酒曲催化反应，是为了降低反应的焓变

  C．酿酒的温度保持在30℃左右，是为了保证酒曲活性最佳

  D．现代科研上采用电化学方法将淀粉转化为乙醇并获得电能，则淀粉在负极反应生成乙醇
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 2．一定温度下，将足量的CuI₂置于盛有1molAr的恒容密闭容器中，发生反应2CuI₂（s）⇌2CuI（s）+I₂（g），下列说法中不能确定该反应达到平衡状态的是（　　）

  A．气体的颜色不再改变

  B．气体的平均相对分子质量不再变化

  C．有amolI2生成，同时有2amolCuI2生成

  D．固体混合物中Cu的质量分数不再变化
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 3．某小组用已知浓度的H₂SO₄溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的实验装置如图，取20mLY溶液于锥形瓶中。下列操作或结论错误的是（　　）

  A．X是H2SO4，Y是NaOH

  B．指示剂可以是酚酞或石蕊

  C．操作过程中可用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁

  D．若终点消耗VmLX溶液，两种溶液浓度的关系是c（Y）=0.1c（X）V
  组卷：38引用：1难度：0.5

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三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

• 9．某学科小组成员探究了电解饱和食盐水的部分实验。
  （1）把一滤纸撕成条形，用饱和食盐水浸湿，贴在玻璃片上，再滴两滴酚酞，在电源的两端各连上铅笔，则可以写出红色字迹的铅笔连接电源的

   

  极；写出电解饱和食盐水的总反应：

   

  。
  （2）以铁和石墨作两电极电解饱和食盐水的装置如图：
  
  ①拟用该装置制备少量消毒液，M电极的材料是

   

   （ 填名称）；电解一段时间后，部分NaCl反应，这时溶液中的c（CI^-）+c（ClO^-）

   

  填“＞”、“＜”或“=“）c（Na⁺），说明判断理由：

   

  。
  ②拟用该装置制备少量Fe（ OH）₂，M电极有气体产生，r为电源的

   

  极。
  （3）用下列装置电解饱和食盐水制备不含杂质的盐酸和NaOH溶液。
  
  b膜为

   

   （ 填“阳”或“阴“）离子交换膜，X极的电极反应式为

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

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• 10．以CO₂和H₂为原料在不同催化剂存在下可以合成乙烯，乙烷等有机物。
  I.6H₂（g）+2CO₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（l）ΔH₁=-303.8kJ•mol^-1
  Ⅱ.7H₂（g）+2CO₂（g）⇌C₂H₆（g）+4H₂O（l）ΔH₂=-441.8kJ•mol^-1
  （1）已知：燃烧热是指常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。常温常压下，C₂H₄的燃烧热ΔH₃=-1411kJ•mol^-1，则C₂H₄燃烧的热化学方程式是

   

  ，C₂H₆的燃烧热ΔH=

   

  。
  （2）不同温度下，在一体积不变的密闭容器中加入适量的催化剂和一定量的CO₂和H₂，主要发生反应Ⅱ，还可能发生其他副反应，其中CO₂的平衡转化率或C₂H₆的平衡产率随温度的变化曲线如图所示：
  
  解释CO₂的平衡转化率和C₂H₆的平衡产率出现图变化趋势的可能原因：

   

  。
  （3）在催化剂存在下，在1L的恒容密闭容器中仪发生反应Ⅰ、Ⅱ。若保持温度不变，充入0.8molCO₂和2molH₂，10min反应达到平衡，n（H₂）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=10：5：1，则0～10min内，用C₂H₄表示的平均反应速率v（C₂H₄）为

   

  ；CO₂的平衡转化率是

   

  ；反应Ⅰ的平衡常数K=

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.7

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