2021-2022学年重庆市巴蜀中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

  A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋

  B．金属、木材、电器等着火均可用二氧化碳灭火

  C．为保护环境，倡导选用一次性筷子、纸杯和塑料袋

  D．食盐和冰醋酸溶于水是物理变化，但是有化学键被破坏
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列气体中，既可以用浓H₂SO₄干燥，又可用碱石灰干燥的是（　　）

  A．SO2

  B．NH3

  C．O2

  D．Cl2
  组卷：13引用：3难度：0.8

  解析

• 3．对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+3D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.09mol⋅L-1⋅s-1

  B．v（B）=0.02mol⋅L-1⋅s-1

  C．v（C）=0.07mol⋅L-1⋅s-1

  D．v（D）=1.0mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏

  B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化

  C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质

  D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

  B．向FeI2溶液中加入足量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

  C．将SO2通入氯水溶液中：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

  D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

  A．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定

  B．相同条件下，H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）ΔH1；H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  C．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ⋅mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
  组卷：27引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题：共58分．

• 17．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的意义．请回答下列问题：
  Ⅰ．CO和H₂可合成甲醇，已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH＜0．
  （1）恒温条件下，在体积固定的密闭容器中进行该反应，达到平衡状态的标志的是

   

  ．
  A．单位时间内生成nmol CH₃OH的同时生成2nmol H₂
  B．混合气体的密度不再改变的状态
  C．混合气体的压强不再改变的状态
  D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
  E．CO、H₂、CH₃OH浓度之比为1：2：1的状态．
  （2）下列措施中有利于增大反应的反应速率且利于反应正向进行的是

   

  ．
  a.随时将CH_&3OH与反应混合物分离
  b.降低反应温度
  c.增大体系压强
  d.使用高效催化剂
  （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
  
  
  
  压强p₁

   

  p₂（“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

   

  在温度为T₂℃，压强为P₂的条件下达平衡后，再加入0.5mol CO和1mol H₂，新平衡下CO的转化率为

   

  ．
  Ⅱ．CO₂可转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放．已知：
  在催化剂作用下CO₂甲烷化分两步完成：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  K_p1
  ②CO（g）+H₂（g）⇌

  1

  2

  O₂（g）+

  1

  2

  CH₄（g） K_p2
  总反应③：

  1

  2

  CO₂（g）+2H₂（g）⇌

  1

  2

  CH₄（g）+H₂O（g） K_p2
  （4）一定温度范围内对上述反应的平衡常数K_p进行计算，得1gK_p-

  1

  T

  的线性关系如图所示．
  
  
  a.T₁℃时，K_p1=

   

  ．
  b.反应Ⅰ中，正反应的活化能

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应的活化能．
  c.T₁℃时，上述体系达到平衡后，若p（CO）=p（H₂），将容器的体积若压缩为原来的一半，平衡的平衡移动方向及理由为

   

  ．
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

• 18．研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义．在一定条件下焦炭可以还原NO₂，反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g）．
  （1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）．
  

  物质	NO2（g）	CO2（g）
  生成焓（ΔH）/kJ⋅mol-1	+33.2	-393.5

  则2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1
  （2）再恒温恒容的密闭容器中进行该反应，达到平衡状态后，若从反应体系中分离出CO₂，则在平衡移动过程中

   

  ．
  A．K值减小
  B．逆反应速率先减小后增大
  C．K值增大
  D．正反应速率减小先慢后快
  （3）在一定体积的密闭容器中，该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下：
  

  t℃	500	600	700	800	1000
  K	2.6	1.9	1.0	0.7	0.4

  回答下列问题：
  ①某温度下，平衡浓度符合下式：[

  c

  （

  N

  O

  2

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]²=c（N₂），试判断此时的温度为

   

  ℃．
  ②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：NO₂为4.5mol⋅L^-1，N₂为1.5mol⋅L^-1，CO₂为3mol⋅L^-1，则此时反应向

   

  （填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行．
  （4）有人利用反应2C（s）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）对NO₂进行吸附．在T℃下，将n（NO₂）：n（Ar）=1：9的混合气体以一定流速通过填充有碳粉的反应器，在不同压强下，相同时间内NO₂的转化率与压强的关系如图所示．
  
  
  ①图中曲线呈现先升高后降低的变化，其降低的原因是

   

  ，其升高的原因是

   

  ．
  ②在T℃、1100kPa时，已知混合气体通过反应器的时间为9s,请计算NO₂分压的平均变化率为

   

  kPa⋅s^-1（气体分压=气体总压×体积分数：保留两位小数）．
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析