2021-2022学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷
发布：2024/12/12 22:0:2
一、单选题，四个选项中只有一个正确答案（每题3分，共48分）
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1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
组卷：187引用：10难度：0.7 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：67引用：10难度：0.6 -
3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.8 -
4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
组卷：12引用：3难度：0.8 -
5．下列说法正确的有（ ）
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe（OH）3胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe（OH）3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe（OH）3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动组卷：23引用：4难度：0.7 -
6．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
组卷：346引用：3难度：0.8 -
7．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.5
二、非选择题（共52分）
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20．取一定量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：
（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为。
（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于（填基本反应类型）。
（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向中加入2mL，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体，反应方程式为。
（4）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe（OH）3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填“乙”或“丙”）烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。
（5）取丙烧杯中的少量Fe（OH）3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为。
（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（7）制得的Fe（OH）3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用（方法）来提纯Fe（OH）3胶体。证明Fe（OH）3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是。组卷：25引用：1难度：0.7 -
21．实验室工作人员现用Na2CO3•10H2O晶体配制0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和。
（2）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。
①称取一定质量的Na2CO3•10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），无影响的有。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质组卷：12引用：3难度：0.6
