2021-2022学年黑龙江省八校高三（上）期末化学试卷
发布：2024/12/19 9:30:7
一、选择题：（共18小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）
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1．北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是（ ）
组卷：44引用：2难度：0.8 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.5 -
3．废定影液含Ag（S2O3）23-和Br-等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示：下列叙述正确的是（ ）
组卷：25引用：6难度：0.5 -
4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.6 -
5．下列叙述正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.6 -
6．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6 -
7．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（ ）组卷：13引用：1难度：0.5
二、非选择题：（共4小题，共46分。）
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21．亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持装置略去）。
已知：①2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成和 Mn2+。NO-3
请回答下列问题：
（1）盛装铜片的仪器名称为，上述装置按气流方向连接的顺序为。（填字母）
（2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是。
（3）A装置中反应的化学方程式为，E装置的作用是。
（4）C装置中反应的离子方程式为，观察到的现象是。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为：Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O。若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致。
（6）将2.88g CaO2完全转化为Ca（NO2） 2，理论上至少需要铜的物质的量为。组卷：17引用：3难度：0.5 -
22．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH
已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=akJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH3=ckJ/mol
回答下列问题：
（1）ΔH=
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．n（H2）n（CO）
①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V（H2）=n（H2）n（CO）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的n（H2）n（CO）点
（选填“D”、“E”或“F”）
（4）已知CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“＞”“＜”或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．组卷：29引用：2难度：0.3
