2022-2023学年河北省石家庄市正定中学高一（上）第二次月考化学试卷
发布：2024/10/27 18:0:2
一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.7 -
4．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：39引用：1难度：0.5 -
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.6 -
6．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是（ ）
组卷：9引用：4难度：0.6 -
7．有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
8．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（ ）X Y Z W A NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 B Cl2 HCl HClO NaClO C CaO Ca（OH）2 CaCO3 CaCl2 D CO CO2 CaCO3 CaCl2 组卷：21引用：1难度：0.7 -
9．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（ ）
组卷：379引用：5难度：0.5
三、非选择题：本题共4小题，共45分。
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28．某兴趣小组为测定工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
方案一：测定纯碱样品加热后剩余的固体质量计算碳酸钠的质量分数。
（1）加热样品所选用的仪器是（填标号）。
A.
B.
C.
D.
方案二：测定纯碱样品加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
（2）装置B中冰水的作用是。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热，通入过量的空气
方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管A的质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：
该实验的操作步骤：
①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g；
②取一定量样品装入广口瓶中；
③检查装置的气密性；
④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟。
（4）正确的操作顺序是（填序号）。
（5）实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为、。
（6）请计算该样品中碳酸钠的质量分数（保留1位小数）组卷：6引用：2难度：0.5 -
29．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
i.由方案1中溶液变红可知a中含有方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化，还可能有产生（用方程式表示）。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-．用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO4-，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：。组卷：1351引用：10难度：0.5
