2022-2023学年黑龙江省哈尔滨一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共20小题；共50分；第1至15题；每小题2分；第16至20题；每小题2分；每题只有一项符合题目要求）

• 1．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl₃饱和溶液。继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）₃胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）

  A．胶体是一种分散系，属于混合物

  B．胶体粒子直径介于10-9～10-7m之间

  C．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象

  D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
  组卷：41引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质）；其中不是因为氧化还原反应而变质的是（　　）

  A．KBr（Br2）	B．FeCl3（FeCl2）
  C．NaOH（NaHCO3）	D．Na2SO3（Na2SO4）
  组卷：6引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．硫酸钠溶液在电流作用下电离成钠离子和硫酸根离子

  B．溶于水电离出OH-的化合物都是碱

  C．金属铜能导电；但它不是电解质；是非电解质

  D．CaCO3难溶于水；但CaCO3属于电解质
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列电离方程式中正确的是（　　）

  A．水溶液中；NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．水溶液中；KClO3═K++Cl-+3O2-

  C．水溶液中；Ca（NO3）2═Ca2++2（NO）32-

  D．熔融状态下；NaHSO4═Na++HSO4-
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 5．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下；氮化铝（AlN）可通过反应Al₂O₃+N₂+3C

  高温

  2AlN+3CO合成。下列叙述中正确的是（　　）

  A．上述反应中，C是还原剂，Al2O3是氧化剂

  B．上述反应中转移的电子总数为8e-

  C．CO是电解质

  D．CO是氧化产物，AlN为还原产物
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

  B．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-

  C．强酸性溶液中：Fe2+、K+、I-、MnO4-

  D．含有大量Cu2+的溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）

  A．2H2SO4（浓）+Cu △ CuSO4+2H2O+SO2↑

  B．H2SO4（浓）+NaNO3═NaHSO4+HNO3↑

  C．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

  D．2H2SO4（浓）+C △ CO2↑+2H2O+2SO2↑
  组卷：79引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 NO - 3

  B．遇石蕊变红的溶液： NO - 3 、 CO 2 - 3 、S2-、 SO 2 - 4

  C．强酸性溶液：K+、Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．遇酚酞变红的溶液：Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  组卷：74引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题（共50分；每空2分；请把答案写到答题卡的相应位置．）

• 23．回答下列问题：
  （1）标准状况下，2molNH₃与

   

  gCO₂的体积相等。
  （2）2molO₃（g）和3molO₂（g）的质量之比

   

  ；体积之比为

   

  。
  （3）两份质量相等的SO₂和SO₃物质的量之比

   

  ；所含氧原子数目之比为

   

  。
  组卷：45引用：1难度：0.5

  解析

• 24．Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
  
  （1）装置G的名称为

   

  。
  （2）图中制氯气的化学方程式

   

  。
  （3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用）；仪器连接顺序为（用仪器下方字母表示；如A→B→•••）

   

  。
  Ⅱ．漂白粉的制备
  
  已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
  ②6Cl₂+6Ca（OH）₂

  △

  5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
  （4）写出制取漂白粉的化学方程式

   

  。
  （5）兴趣小组制得的漂白粉中CaCl₂的含量远超过预期；而Ca（ClO）₂含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）

   

  。
  （6）为提高产品中有效成分Ca（ClO）₂的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是（任写一种即可）

   

  。
  （7）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═

   

  （把反应补充完整）。
  组卷：13引用：1难度：0.7

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