2021-2022学年广东省广州市五校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．关于化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）

  A．铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能

  B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

  C．25℃和101kPa下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量

  D．由CaCO3（g）分解生成CaO（g）和CO2（g）的反应是吸热反应
  组卷：55引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

  B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M（OH）n+H2↑

  C．铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连

  D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原
  组卷：40引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）
  

  A．由图1可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

  B．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线可能为①

  C．可用图3装置实现在铁上镀铜

  D．可用图4装置测定中和热
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  B．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  C．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

  D．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应
  组卷：56引用：2难度：0.7

  解析

• 5．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=

  c

  （

  A

  ）

  •

  c

  2

  （

  B

  ）

  c

  2

  （

  E

  ）

  •

  c

  （

  F

  ）

  。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（　　）

  A．正反应为放热反应

  B．增大c（A）、c（B），平衡向正反应方向移动

  C．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

  D．增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
  组卷：42引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），ΔH=+185.57kJ/mol,该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加

  B．其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向

  C．某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

  D．反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大
  组卷：36引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）

  A．将Al2（SO4）3溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为Al3+易水解

  B．漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强

  C．用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质

  D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
  组卷：19引用：1难度：0.6

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三、选考题（共10分。请考生从第20、21两题中任选一题作答。20题为“选择性必修1”内容的试题。21题为“选择性必修2”内容的试题。请先在答题卡上将所选题目对应的题号涂黑，再在相应区域做答。若不填涂或多涂，则按20题计分。）

• 20．碳酸锰是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略资源。由黑钨矿制取碳酸锰和金属钨的流程如图1所示：
  
  已知：①H₂WO₄是难溶于水的弱酸；
  ②SiO₃^2-、WO₄^2-完全沉淀的pH分别为8、5；
  ③草酸受热容易分解。
  （1）从滤液Ⅰ中获可得FeCl₃•6H₂O，再将其与SOCl₂混合反应可制得FeCl₃，写出化学反应方程式：

   

  。
  （2）“控温加热”步骤中，测得一定量MnO₂完全溶解的时间与温度的关系如图2所示，分析控温加热75℃时，MnO₂溶解所需时间最少的原因：①75℃以下时，

   

  ，速率慢；②75℃以上时，

   

  ，速率慢。
  （3）由滤液得到滤渣Ⅱ，调节pH应选择的试剂是

   

  。
  A.NaOH
  B.氨水
  C.稀盐酸
  D.Na₂CO₃
  （4）①用碳酸钠溶液沉淀Mn²⁺时，应采取什么操作，防止溶液pH过大而生成Mn（OH）₂

   

  （注：此操作不加入其它试剂）。
  ②也可以用碳酸氢钠代替碳酸钠来沉淀锰，写出离子方程式

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 21．（1）Li₂O是离子晶体，它形成设计如图1所示Born-Haber循环。
  
  可知，Li原子的第一电离能为

   

  kJ•mol^-1，O=O键键能为

   

  kJ•mol^-1。
  （2）如图2所示基态原子或离子的价层电子排布图正确的有

   

  。
  
  （3）在浓硝酸和浓硫酸的混合溶液中存在

  NO

  +

  2

  、

  HSO

  -

  4

  ，该物质中电负性最大的元素为

   

  ，除氢外，其它元素第一电离能由大到小排序为

   

  。
  （4）1mol丙二烯（CH₂=C=CH₂）分子中含有

   

  molσ键。
  （5）已知，多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大π键，分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶），则环戊二烯负离子（，图中未标出π键）的大π键可表示为

   

  。
  组卷：54引用：4难度：0.6

  解析