2020-2021学年福建省福州二中高一（下）期末化学试卷

一、选择题

• 1．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化

  B．海水资源的综合利用涉及盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

  C．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料

  D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 2．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（　　）

  A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2

  B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2

  C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵

  D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化
  组卷：79引用：4难度：0.7

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• 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（　　）

  A．所得到的分散系属于溶液

  B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

  C．该分散系不能透过滤纸

  D．该分散系的分散质为Fe（OH）3
  组卷：332引用：13难度：0.8

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）

  A．常温常压下，16g O2与O3混合气体中含有的电子数目为8NA

  B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA

  C．4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目为0.5NA

  D．标况下，22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数大于NA
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 5．反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,体现还原性的NH₃与体现碱性的NH₃的物质的量之比为（　　）

  A．8：3

  B．3：1

  C．1：3

  D．34：213
  组卷：111引用：2难度：0.5

  解析

• 6．已知R²⁺有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）

  A． a b R

  B． a + b + 2 a - 2 R

  C． a + b + 2 a + 2 R

  D． a + b a - 2 R
  组卷：141引用：2难度：0.8

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• 7．已知在酸性溶液中，下列物质均可氧化Fe²⁺，自身发生如下变化：O₂→H₂O；Cl₂→2Cl^-；ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺。分别用等物质的量的上述物质氧化足量FeCl₂溶液，得到Fe³⁺最多的是（　　）

  A．MnO4-

  B．Cl2

  C．ClO3-

  D．O2
  组卷：80引用：2难度：0.5

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二、填空题

• 21．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，体系中n（CO）随时间的变化如表：
  

  时间（s）	0	1	2	3	5
  n（CO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

  
  （1）图1中表示CH₃OH的变化的曲线是

   

  。
  （2）用出表示从0～2s内该反应的平均速率v（H₂）=

   

  。
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  a.v（CH₃OH）=2v（H₂）
  b.容器内压强保持不变
  c.2v_逆（CO）=v_正（H₂）
  d.容器内密度保持不变
  （4）某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol•L^-1。
  ①求x=

   

  。
  ②平衡时A的转化率为

   

  。
  （5）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO₂气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

   

  。CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH₃OH从

   

  （填A或B）通入，b极的电极反应式是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 22．某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
  
  已知：Ⅰ．Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂。
                Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+CO₂。
  Ⅱ．NaNO₂是白色固体，易被氧化。
  （1）生产过程中，SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是

   

  。写出“还原”步骤中生成NO₂反应的离子方程式

   

  。
  （2）若使“吸收”步骤中NO、NO₂完全转化为NaNO₂，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为

   

  。
  （3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
  a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液；
  b.先向锥形瓶内加入40.00mL 0.100mol•L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00mL 0.100mol•L^-1KMnO₄溶液，充分混合。
  c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL．（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄～5NaNO₂）
  ①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是

   

  。
  ②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是

   

  ，可能含有的杂质有Na₂CO₃和

   

  。
  （4）该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：31引用：5难度：0.4

  解析