2020-2021学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

• 1．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

  B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

  C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

  D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+
  组卷：39引用：5难度：0.9

  解析

• 2．19% 的MgCl₂溶液中，Cl^-与H₂O个数比为（　　）

  A．4：90

  B．4：45

  C．2：45

  D．19：81
  组卷：33引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是（　　）

  A． 实验室中保存浓硝酸

  B． 准确量取9.50 mL稀硫酸

  C． 用托盘天平称量NaOH固体

  D． 实验室中保存Na2CO3溶液
  组卷：33引用：11难度：0.9

  解析

• 4．如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）

  A．X是NH3，Y是水

  B．X是CO2，Y是饱和NaHCO3浓溶液

  C．X是SO2，Y是NaOH溶液

  D．X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 5．0.6mol的Cu₂S与足量的稀HNO₃反应，生成物为Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、H₂O，则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（　　）

  A．0.6mol、0.3mol	B．1.2mol、0.6mol
  C．2mol、0.6mol	D．2mol、2.4mol
  组卷：33引用：2难度：0.9

  解析

• 6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

  B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

  C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

  D．Z的化学活泼性一定比X强
  组卷：32引用：9难度：0.9

  解析

• 7．将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

  A．ClO2

  B．Cl2O

  C．Cl2

  D．Cl2O3
  组卷：184引用：28难度：0.5

  解析

• 8．下列关于置换反应A+X→B+Y（其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是（　　）

  A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

  B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

  C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

  D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质
  组卷：25引用：5难度：0.7

  解析

• 9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

  B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、H2PO4-、SO42-、PO43-

  C．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

  D．碱性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
  组卷：63引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题（共三道大题，共计50分）

• 27．PCl₃是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl₃．已知PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。
  
  请回答下列问题：
  （1）A中反应的离子方程式

   

  ；B仪器的名称是

   

  。
  （2）实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②

   

  ，③加药品，④

   

  ，⑤最后点燃酒精灯。
  （3）导管a的作用为

   

  ；E装置的作用为

   

  。
  （4）装置F中的药品是

   

  ；装置F的作用是

   

  。
  （5）测定产品纯度，步骤如下：
  Ⅰ．称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液（发生反应：PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+3HCl）；
  Ⅱ．取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水，充分氧化H₃PO₃的化学方程式为

   

  。
  Ⅲ．以淀粉溶液为指示剂，用0.5000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗溶液12.00mL。
  ①滴定终点时的现象是

   

  。
  ②该产品的纯度为

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 28．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
  （1）基态Ti原子的价层电子排布图为

   

  。
  （2）在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称

   

  。
  （3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为

   

  。
  
  （4）已知第三电离能数据：I₃（Mn）=3246kJ/mol,I₃（Fe）=2957kJ/mol锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是

   

  。
  （5）H₂S中S的价层电子对数为

   

  ，H₂O的键角

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）H₂S的键角。
  （6）1mol[Co（NH₃）₆]³⁺含

   

  mol σ键，该配离子的空间构型是

   

  。
  （7）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl₄（g）制备钛。已知：LiCl、TiCl₄的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是

   

  。
  （8）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,密度是dg•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A为

   

  。（列出计算式即可）
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析