2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．c（H+）= K w 的溶液一定是中性

  B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离

  C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合（混合后体积变化不计），所得溶液pH=3

  D．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液混合后，pH＜7
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列实验操作或说法正确的是（　　）

  A．滴定操作中，使用滴定管水洗后还需润洗，锥形瓶亦如此，但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗

  B．常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，广泛pH试纸识别差为1，精密pH试纸识别差是0.2或0.3

  C．常温下，将0.1LpH=5的CH3COOH溶液pH调到6，加水稀释至1L

  D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列实验装置设计或操作正确的是（　　）
  

  A．装置A滴定管的读数25.1mL

  B．操作B是酸式滴定管排气泡的方法

  C．装置C组装铜银原电池

  D．装置D用于制备少量含NaClO的消毒液
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、K+、SO42-

  B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH4+、K+、CO32-、I-

  C． K w c （ O H - ） =0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Fe2+、NO3-

  D．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cr2O72-
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

  B．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

  C．浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

  D．常温下，0.1mol•L-1的下列溶液①NH3⋅H2O，②（NH4）2SO4，③NH4HSO4，④CH3COONH4，⑤NH4Al（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞⑤＞④＞③＞①
  组卷：60引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列属于水解方程式的是（　　）

  A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O △ TiO2⋅xH2O↓+4HCl

  B．硫氢化钠溶液中存在的平衡：HS-+H2O⇌H3O++S2-

  C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

二、选择题（本题共四题，共55分）

• 18．重铬酸钾是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用.用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。
  （1）K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡.本题条件下仅需考虑如下平衡：
  （i）

  C

  r

  O

  2

  -

  7

  +H₂O⇌2

  HC

  r

  O

  -

  4

    K₁=3.0×10^-2（25℃）；
  （ii）

  HC

  r

  O

  2

  -

  4

  ⇌

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +H⁺  K₂=3.3×10^-7（25℃）。
  下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有

   

  。
  A.加入少量硫酸，溶液的pH不变
  B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
  C.加入少量NaOH溶液，反应（i）的平衡逆向移动
  D.加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时c²（

  HC

  r

  O

  -

  4

  ）与c（

  C

  r

  O

  2

  -

  7

  ）的比值保持不变
  （2）现有含少量杂质的FeCl₂⋅nH₂O，为测定n值进行如下实验：
  实验Ⅰ：称取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  转化为Cr³⁺，Cl^-不反应）。
  实验Ⅱ：另取m₁g样品，利用如图装置与足量SOCl₂反应后，固体质量为m₂g。反应装置如图（加热及夹持装置略），已知SOCl₂沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
  
  ①滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为10.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为

   

  （填标号）。
  A.10.00mL
  B.40mL
  C.大于40mL
  D.小于40mL
  ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

   

  。
  A.B.C.
  ③下列关于滴定分析的操作，不正确的是

   

  。
  A.滴定前应将滴定管烘干后再装溶液
  B.滴定时要适当控制滴定速度
  C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
  D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
  E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  ④下列情况会导致n测量值偏小的是

   

  （填标号）。
  ①样品中含少量FeO杂质；
  ②样品与SOCl₂反应时失水不充分；
  ③实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解；
  ④滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成；
  ⑤滴定时，滴定管洗涤后直接装标准液；
  ⑥滴定前平视读数，滴定后俯视读数。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 19．Ce₂（CO₃）₃可用于催化剂载体及功能材料的制备.天然独居石中，铈Ce主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质.以独居石为原料制备Ce₂（CO₃）₃⋅nH₂O的工艺流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）滤渣Ⅰ的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （2）“沉铈”过程中，生成Ce₂（CO₃）₃⋅nH₂O的离子方程式为

   

  ，常温下加入的NH₄HCO₃溶液呈

   

  （填“酸性”“碱性”或“中性”），已知室温下NH₃•H₂O的K_b=1.75×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。
  （3）铈元素常见有+3、+4两种价态.NO在酸性条件下可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  （二者物质的量之比为1：1），可采用电解法将上述吸收液中

  NO

  -

  2

  的转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，电解原理如图所示。
  
  ①请写出生成等物质的量的

  NO

  -

  2

  和

  NO

  -

  3

  时的离子方程式

   

  。
  ②Ce⁴⁺从电解槽的

   

  （填字母代号）口流出。
  ③写出阴极的电极反应式

   

  。
  （4）CeO₂是重要的稀土化合物，科学家利用CeO₂作催化剂在太阳能作用下将H₂O转化成H₂和O₂，该反应分两步进行，第一步反应为CeO₂=（m-x）CeO₂⋅xCe+xO₂↑，则第二步反应为

   

  。
  （5）滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在一定条件下可制备电极材料LiFePO₄，电池反应：LiFePO₄+6C

  充电

  放电

  Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，充电时阳极反应为：

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.3

  解析