2020-2021学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共24小题，每小题2分，满分57分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化

  B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行

  C．浓硫酸溶于水时共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应

  D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
  组卷：35引用：3难度：0.5

  解析

• 2．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系正确的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  组卷：157引用：25难度：0.9

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• 3．将CO₂在一定条件下与H₂反应转化为甲醇（CH₄O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO₂放出的热量为1113.64KJ，CO₂转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（　　）

  A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L-1•min-1

  B．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol

  C．此条件下反应的平衡常数为 0 . 75 3 × 1 . 25 0 . 75 × 0 . 75

  D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8
  组卷：56引用：4难度：0.7

  解析

• 4．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是（　　）

  A．HB是一种弱酸

  B．稀释前，c（HA）＜10c（HB）

  C．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．在M点的两种溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）
  组卷：18引用：3难度：0.9

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• 5．下列物质一定属于同系物的是（　　）
  ①   ②   ③   ④C₄H₈⑤CH₂=CH-CH=CH₂   ⑥    ⑦  ⑧

  A．⑤和⑦

  B．④和⑥

  C．⑤和⑧

  D．①和②
  组卷：116引用：1难度：0.6

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• 6．如表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
  Ka或Ksp	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

  A．常温下，相同浓度①CH3COONH4，②NH4HCO3，③（NH4）2CO3溶液中，c（ NH + 4 ）由大到小的顺序是：①＞②＞③

  B．AgBr浊液中加盐酸生成AgCl,所以AgBr的Ksp大于AgCl的Ksp

  C．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）

  D．向浓度均为1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L的AgNO3溶液， C r O 2 - 4 先形成沉淀
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 7．下列实验操作、现象、结论、解释均正确的是（　　）
  

  	操作	现象	解释或结论
  A	在饱和CaCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液	产生白色沉淀	Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓
  B	向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液滴加1mL 2mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3	产生白色沉淀，白色沉淀再变为红褐色	氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积
  C	用玻璃棒蘸取0.1mol/L NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	读出pH为13	氢氧化钠溶液显碱性
  D	测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	pH=10	CH3COOH为强电解质

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 8．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是（　　）

  A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

  B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

  C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

  D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
  组卷：27引用：3难度：0.7

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• 9．下列溶液中浓度关系正确的是（　　）

  A．小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

  B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

  D．常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
  组卷：103引用：11难度：0.7

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二、解答题（共3小题，满分43分）

• 26．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe₂O₃，杂质有3.6%FeO，Al₂O₃，MnO₂，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
  
       已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe （OH）2	Cu （OH）2
  pH	3.4	5.2	9.7	6.7

  （1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是

   

  。操作Ⅰ的名称是

   

  。
  （2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K₂MnO₄，此反应的化学方程式是

   

  。
  （3）将pH控制在3.6的目的是

   

  。已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，该温度下反应Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常数K=

   

  。
  （4）加入双氧水时反应的离子方程式为

   

  。
  （5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（Fe_xV_y），若消耗氨气17.0g,消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式：

   

  。
  组卷：28引用：3难度：0.3

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• 27．Ⅰ.（1）已知下列数据：
  

  化学键	H-N	H-O	N≡N	O=O
  断键所需能量/kJ/mol	386	463	942	498

  请写出NH₃（g）完全燃烧生成N₂和水蒸气的热化学反应方程式：

   

  。
  Ⅱ.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
  
  （1）利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如图1所示。A包含的物质为H₂O和

   

  。（填化学式）
  （2）已知：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-akJ•mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
  则反应4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH₄（g）+NH₃（g）⇌HCN（g）+3H₂（g）△H＞0。
  ①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图2所示。则X可以是

   

  。（填字母）
  a.温度
  b.压强
  c.催化剂
  d.

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  N

  （

  C

  H

  4

  ）

  
  ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmol CH₄和2mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图3所示。a点时，CH₄的转化率为

   

  %；平衡常数：K_（a）

   

  K_（b）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （4）肌肉中的肌红蛋白（Mb）与O₂结合生成MbO₂，其反应原理可表示为：Mb（ag）+O₂（g）⇌MbO₂（aq），该反应的平衡常数可表示为：K=

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  c

  （

  M

  b

  ）

  g

  P

  （

  O

  2

  ）

  。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（a）与P（O₂）的关系如图4所示。α=[

  生成的

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  初始的

  c

  （

  M

  b

  ）

  ×100%]。研究表明正反应速率ν_正=k_正•c（Mb）•P（O₂），逆反应速率ν_逆=k_逆•c（MbO₂）（其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数）。试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=

   

  。已知k_逆=60s^-1，则速率常数k_正=

   

  s^-1kPa^-1。
  组卷：53引用：1难度：0.3

  解析