2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．下列关于生活中的物质的说法错误的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
2．下列反应的方程式中，书写错误的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.8 -
3．关于物质及能量的变化，下列说法正确的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.7 -
4．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.8 -
5．丙烯酸（CH2=CHCOOH）是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.6 -
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 实验操作、现象 实验结论 A 将1～2mL水滴入盛有1～2g Na2O2气体的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃 Na2O2与水反应产生O2 B 往Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现白色浑浊 不能说明非金属性Cl＞Si C 纯净的H2在盛满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要O2参与 D 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L H2SO4溶液，加热。待反应充分后冷却溶液，向其中加入少量新制的Cu（OH）2并加热，未出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 组卷：12引用：1难度：0.5
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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18．298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：A（g）⇋xB（g）+C（g），开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol,C的浓度为0.75mol•L-1。
（1）x=。
（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为（用含t的代数式表示）。
（3）若开始时体系压强为2MPa,则平衡后B的分压为MPa。已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数
（4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol N2（不参与反应），化学反应速率将。
（5）已知，298K时，相关物质的相对能量如图1所示。
可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：H2O（g）=H2O（l），该反应的能量变化=-286kJ•mol-1-（-242kJ•mol-1）=-44kJ•mol-1。请根据相关物质的相对能量计算A（g）⇋xB（g）+C（g）反应的能量变化=。
（6）如图2，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是（填字母）。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.B与C的体积分数之比组卷：22引用：1难度：0.6 -
19．海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如图。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
（2）海水提取镁的主要步骤中（填“有”或“没有”）涉及氧化还原反应。
（3）步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中Mg2+和SO42-（不考虑其他杂质离子），实验中需要依次使用（填相关物质的化学式）等沉淀剂。有同学认为只用Ba（OH）2溶液即可同时完全除去Mg2+和SO42-两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由。
（4）制得的食盐可用来制备Cl2，作为海水提取Br2的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。
①主反应：Cl-+H2O电解+H2↑+；
②副反应：Cl-+H2O电解ClO3-+H2↑，该副反应的发生将不利于Cl2的制备，因此需要控制电解反应的条件。
（5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为。
（6）结合海水提取Br2的相关反应，试比较氧化性Cl2HSO3-（填“大于”或“小于”）。组卷：21引用：1难度：0.7
