人教新版必修1《第二章 海水中的重要元素--钠和氯》2019年单元测试卷

A组.合格性考试（70分）一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分)

• 1．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是
  （　　）
  ①密度较小②熔点较低③金属活动性强④该发生成相应的碱⑤该反应是放热反应⑥金属钠导电性强

  A．仅①②③④

  B．仅①②④⑤

  C．除③⑤之外

  D．除⑥之外
  组卷：56引用：2难度：0.5

  解析

• 2．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（　　）
  ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃
  ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃
  ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃
  ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃
  ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
  ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃．

  A．①②

  B．③⑥

  C．④⑤

  D．②⑤
  组卷：225引用：14难度：0.7

  解析

• 3．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
  A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
  B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
  C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾能力强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
  D	过氧化钠可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：241引用：18难度：0.7

  解析

• 4．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）

  A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

  B．氯气和液氯是两种不同的物质

  C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

  D．氯气有毒，对人体有害
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 5．实验室制备氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）

  △

  MnCl₂+2HO+Cl₂↑．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（　　）

  A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

  B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

  C．该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl- △ MnCl2+2H2O+Cl2↑

  D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
  组卷：38引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

  B．1 L 1 mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA

  C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g

  D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

四、解答题（共4小题，满分21分）

• 19．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
  I．用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na₂CO₃溶液。
  （1）称取Na₂CO₃固体的质量是

   

  g。
  （2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是

   

  （填字母）。
  a.定容    b.计算   c.溶解    d.摇匀    e.转移    f.洗涤    g.称量
  （3）下列说法中，正确的是

   

  （填字母）。
  a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
  b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
  c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
  d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
  II．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
  
  （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO₄^2-、Ca²⁺离子，依次加入的试剂及其用量是

   

  、

   

  、（过滤）、

   

  。
  （2）已知：几种盐的溶解度
  

  	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度（20℃，100gH2O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

  ①写出装置I中反应的化学方程式

   

  。
  ②写出装置II中发生反应的化学方程式

   

  。
  （3）该流程中可循环利用的物质是

   

  。
  （4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
  ①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl^-的方法是

   

  。
  ②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是

   

  （填字母）。
  a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
  b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
  c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
  组卷：83引用：4难度：0.6

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• 20．某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反得到固体物质的成分．
  （1）A中制取Cl₂的离子方程式

   

  ．
  （2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
  ①提出合理假设．
  假设1：存在两种成分：NaHCO₃和

   

  ；
  假设2：存在三种成分：NaHCO₃和

   

  ．
  ②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
  限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．
  

  实验步骤	预期现象和结论
  步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
  步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．
  步骤3：

  （3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为

   

  ．
  组卷：106引用：4难度：0.5

  解析