2021-2022学年河北省衡水市冀州一中高三（上）期中化学试卷

一、单选题（每个3分，共27分）

• 1．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（　　）

  A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质

  B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量

  C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量

  D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（　　）
  ①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
  ②密闭容器中总压强不变
  ③密闭容器中混合气体的密度不变
  ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
  ⑥密闭容器中CO₂的体积分数不变
  ⑦混合气体总质量不变

  A．4个

  B．5个

  C．6个

  D．7个
  组卷：55引用：7难度：0.6

  解析

• 3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-

  B．Ba（NO3）2溶液中通入少量SO2：3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

  C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

  D．惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 通电 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　）
  

  	粒子组	判断和分析
  A	Na+、Al3+、Cl-、NH3•H2O	不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++H2O
  B	I-、H2O2、Na+、H+	不能大量共存，因发生反应：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
  C	Na+、Fe3+、SO42-、H2O2	能大量共存，粒子间不反应
  D	H+、Na+、Cl-、MnO4-	能大量共存，粒子间不反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应。下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

  B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

  C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

  D．常温常压下，有22.4L的N2反应时转移了6mol电子
  组卷：13引用：2难度：0.6

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三、填空题（共57分）

• 16．CH₄-CO₂催化重整时发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
  （1）某温度下，向1L的密闭容器中充入2molCH₄与1molCO₂，发生CH₄-CO₂催化重整反应，10min时达到平衡，测得平衡混合物中CO（g）的体积分数为20%，则用CH₄表示的反应速率为

   

  。
  （2）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入1moCH₄与1molCO₂发生CH₄-CO₂催化重整反应，达平衡时CO₂的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K=

   

  ；平衡后保持温度不变，若再充入1.5molCH₄、1.5molCO₂、1molCO、1molH₂，则此时v_正

   

  v_逆。（选填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）已知：C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）ΔH₁=-75kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-394kJ•mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）ΔH₃=-111kJ•mol^-1
  ①催化重整反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
  

  		积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反应CO2（g）+C（s ）═2CO（g）
  ΔH/（kJ•mol-1）		+75	+172
  活化能/（kJ•mol-1）	催化剂X	33	91
  	催化剂Y	43	72

  由上表判断，催化剂X

   

  Y（填“优于”或“劣于”），理由是

   

  。
  ③反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是

   

  （填标号）。
  A．K_积、K_消均增加
  B．v_消减小、v_积增加
  C．K_积减小、K_消增加
  D．温度高于600℃，v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 17．深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾（KBe₂BO₃F₂）晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
  （1）请画出O原子的价层电子排布图：

   

  ，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为

   

  。
  （2）在500℃～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be₂Cl₄的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是

   

  ，1molBe₂Cl₄含有的配位键数目为

   

  。
  （3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₄中心原子的价层电子对数为

   

  ，下列对XeF₄中心原子杂化方式推断合理的是

   

  （填标号）。
  A．sp
  B．sp²
  C．sp³d²
  D．sp³d
  （4）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH₃SH，7.6℃）之间，其原因是

   

  。
  （5）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图所示。Be原子的配位数是

   

  ；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A，B的坐标分别为（0，0，0），（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，1）；则C原子坐标为

   

  。设O与Be的最近距离为apm,用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度的计算表达式为

   

  g•cm^-3（用含a和N_A的式子表示）。
  
  
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析