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2021-2022学年江苏省常州市教育学会高一（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。

1．造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（主要成分为K₂CO₃）和石灰水，成浆效果更佳。其中K₂CO₃与Ca（OH）₂发生的反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
组卷：31引用：2难度：0.6
解析
2．下列含硫物质属于非电解质的是（　　）
A．S B．SO₂ C．H₂SO₄ D．Na₂SO₄
组卷：34引用：1难度：0.7
解析
3．下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．S→SO₃ B．NaBr→Br₂ C．NaCl→Na D．HClO→O₂
组卷：36引用：4难度：0.8
解析
4．下列物质转化过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．硫铁矿（FeS₂）
煅烧
SO₂ B．SO₂→硫酸型酸雨
C．海带（含I^-）→I₂ D．胆矾
浓硫酸
CuSO₄
组卷：28引用：1难度：0.8
解析
5．下列实验设计能达到目的的是（　　）
A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘
B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃
D．将SO₂通入KMnO₄溶液验证其漂白性
组卷：16引用：1难度：0.8
解析
6．钠遇水立即发生剧烈反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，实验室将钠保存在煤油中。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．中子数为12的钠原子：
12
11
Na
B．H₂O的结构式：H-O-H
C．NaOH的电子式：
D．H₂的空间填充模型：
组卷：26引用：2难度：0.7
解析

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二、非选择题：共4题，共55分。

18．高效灭菌消毒剂ClO₂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性ClO₂溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐（NaClO₃）、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO₂溶液的流程如图：

（1）反应器中发生的主要反应为2
C
l
O
-
3
+H₂O₂+2H⁺=2ClO₂↑+O₂↑+2H₂O。
①该反应中H₂O₂是

（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。
②制备时向反应器中通入空气的作用是

。
（2）反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。
①工业上采用的加热方式为

。
②当温度超过80℃，ClO₂的收率（
实际产量
理论产量
100%）随温度升高而减小，其原因可能是

。
（3）吸收瓶中发生反应2ClO₂+
CO
2
-
3
=
C
l
O
-
2
+
C
l
O
-
3
+CO₂，获得稳定性ClO₂溶液。当有1molClO₂参加反应，转移的电子数为

mol。
（4）以亚氯酸盐（NaClO₂）为原料进行酸化是生产ClO₂最简单的方法，其反应原理为5
C
l
O
-
2
+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是

。
组卷：46引用：2难度：0.5
解析
19．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO₄溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】实验步骤：

（1）步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为

。
（2）步骤③灼烧时盛放药品的仪器是

。
（3）步骤④称得固体质量为2.33g,则c（CuSO₄）

molL^-1。
（4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c（CuSO₄）的测定值

。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按如图组装实验仪器（夹持装置略去）；
②…
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将CuSO₄溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，读数并记录。

（5）请补充实验步骤②：

。
（6）已知实验条件下气体摩尔体积为V_mL•mol^-1。实验中使用的Zn粉质量为mg,测得产生的气体体积为VmL，求算CuSO₄溶液的物质的量浓度

（写出计算过程，结果用含m、V、V_m的代数式表示，无需化简）。
（7）方案Ⅱ测得的c（CuSO₄）数值比方案Ⅰ大，其原因是

。
组卷：57引用：1难度：0.5
解析