2020-2021学年天津市南开中学高三（上）第四次月考化学试卷

一、本卷共12题，每题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．酸雨随下落时间增加，酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

  B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

  C．氧化性：HClO＞H2SO4（稀），故非金属性：Cl＞S

  D．将饱和FeCl3溶液持续煮沸，可制得氢氧化铁胶体
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA

  B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

  C．100mL 12mol•L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

  D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA
  组卷：24引用：2难度：0.4

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  B．PCl3分子是非极性分子

  C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

  D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
  组卷：94引用：3难度：0.7

  解析

• 4．[Zn（CN）₄]^2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H₂O）₄]²⁺和HOCH₂CN，下列说法错误的是（　　）

  A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

  B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol

  C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

  D．[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
  组卷：65引用：13难度：0.6

  解析

• 5．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是（　　）

  A．分子式为C9H9O2

  B．不存在顺反异构

  C．可发生加成、取代、加聚反应

  D．与安息香酸（）互为同系物
  组卷：82引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验过程
  A	配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250mL容量瓶中，定容
  B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
  C	制取并纯化氯气	向稀盐酸中加入锌粒，之后将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
  D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入5%H2O2溶液，观察实验现象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（共64分）

• 18．Ⅰ.已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907kJ/mol；
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269kJ/mol
  氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成两种无毒物质。
  （1）写出该反应的热化学反应方程式：

   

  。该反应（填“能”“否”或“不能确定”）

   

  自发进行。
  （2）上述脱硝反应中每生成1mol还原产物，反应中转移电子数为

   

  。（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）
  Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
  

  容器	甲	乙
  容积/L	1	1
  温度/K	T1	T2
  起始充入量	2molNO21molO3	2molNO21molO3

  （3）该反应的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）。
  （4）下列措施能提高容器乙中NO₂转化率的是

   

  （填字母）。
  A．向容器中充入He,增大容器的压强
  B．升高容器的温度
  C．向容器中再充入一定量的NO₂
  D．向容器中再充入1molO₃和2molNO₂
  （5）T₁时，若起始时向容器甲中充入2molNO₂、1molO₃、2molN₂O₅和2molO₂，则脱硝反应达到平衡前，v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 19．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。如表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数：
  

  弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
  Ka	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8K2=1.1×10-15

  （1）常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为

   

  （用化学式表示）。
  （2）少量H₂S与KCN溶液反应的离子反应方程式：

   

  。
  （3）将0.2mol/L的NaCN溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度从大到小的关系为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.4

  解析