2020-2021学年天津市杨村一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题＜每小题有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

  B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

  C．放热的化学反应不需要加热就能发生

  D．吸热反应不加热就不会发生
  组卷：379引用：30难度：0.9

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• 2．下列措施肯定能使反应速率增大的是（　　）

  A．增大反应物的量	B．适当升高温度
  C．增大压强	D．减小生成物的量
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（　　）

  A．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化

  B．反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

  C．反应N2+3H2⇌2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

  D．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化
  组卷：45引用：2难度：0.9

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• 4．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  组卷：92引用：5难度：0.7

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• 5．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,则下列说法正确的是（　　）

  A．化学平衡常数不变，平衡不移动

  B．向正反应方向移动

  C．向逆反应方向移动

  D．容器内压强始终保持原来的2倍
  组卷：137引用：5难度：0.5

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• 6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的热效应△H＞后者的△H

  B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定

  C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
  组卷：35引用：1难度：0.5

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

  B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

  C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快

  D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
  组卷：38引用：1难度：0.5

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• 8．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）；则下列有关说法正确的是（　　）

  A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

  B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

  C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

  D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
  组卷：47引用：4难度：0.7

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二、填空题（共46分）。

• 23．已知2A₂（g）+B₂（g）⇌2C₃（g）；ΔH=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量为Q₂ kJ．
  （1）达到平衡时，A₂的转化率为

   

  ．
  （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）
  （3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度

   

  （填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系：Q₃=

   

  
  （4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是

   

  ；
  a.反应速率c＞b＞a
  b.达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
  c.T₂＞T₁
  d.b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
  （5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA₂和2molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂

   

  Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  （6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是

   

  （填选项序号）．
  a.选择适当的催化剂       b.增大压强   c.及时分离生成的C₃ d.升高温度．
  组卷：71引用：5难度：0.3

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• 24．高炉炼铁过程中发生的主要反应为

  1

  3

  Fe₂O₃+CO（g）⇌

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
  

  温度/℃	1000	1150	1300
  平衡常数	4.0	3.7	3.5

  请回答下列问题：
  （1）△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=

   

  ，CO的转化率=

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.5

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