2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道

  B．3d2表示3d能级有两个轨道

  C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级

  D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子
  组卷：73引用：3难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．CH4分子的球棍模型为

  B．铍原子最外层的电子云图为

  C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

  D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
  组卷：127引用：4难度：0.8

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• 3．下列有机物的系统命名中正确的是（　　）

  A．3-甲基-4-乙基戊烷

  B．3，3-二甲基-4-乙基己烷

  C．3，4，4-三甲基己烷

  D．3，6-二甲基庚烷
  组卷：72引用：2难度：0.8

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• 4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是（　　）

  A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

  B．熔点：Cl4＞CBr4＞CCl4＞CF4

  C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

  D．键角：NH4+＞H3O+＞H2O
  组卷：59引用：4难度：0.5

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• 5．某有机物的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
  

  A．该分子不会产生顺反异构现象

  B．分子中的碳原子均为sp2杂化

  C．分子中共平面的碳原子至少为8个

  D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基
  组卷：18引用：1难度：0.5

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• 6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是（　　）
  

  A．电负性：a＞f

  B．第一电离能：d＞c

  C．气态氢化物的稳定性：f＞e

  D．a和b形成的化合物可能含有共价键
  组卷：39引用：4难度：0.5

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三、解答题（共5小题，满分60分）

• 19．在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Na、C等多种元素。回答下列问题：
  （1）CaCO₃和BaCO₃是古代制备蓝色颜料的重要原料。
  ①CaCO₃热分解温度低于BaCO₃，其原因可能是

   

  。
  ②分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则CO₃^2-中的大π键应表示为

   

  ，CO₃^2-中键角∠OCO=

   

  ，其键角数据可借助晶体

   

  实验获得。
  （2）铁钴的配合物常用作催化剂。
  ①在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e^-结构规则”，羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe（CO）₅和Ni（CO）₄，则羰基铬的化学式是

   

  。
  ②Co²⁺在水溶液中以[Co（H₂O）₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH₃）₆]²⁺，其原因是

   

  。
  （3）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。已知氯化钠晶胞参数a=600pm,温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图1所示，某一个顶点没有Na⁺，出现空位），成为潜在的快离子导体材料。
  
  该晶体导电时，离子在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图1中箭头所示）：
  途径1：在平面内挤过2、3号Cl^-之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。
  途径2：挤过由1、2、3号Cl^-形成的三角形通道（如图2，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r（Na⁺）=95pm,r（Cl^-）=185pm,

  2

  =1.4，

  3

  =1.732。
  ①x=

   

  ，y=

   

  。（保留一位小数）
  ②迁移可能性更大的途径是

   

  。
  组卷：38引用：1难度：0.6

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• 20．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用。
  Ⅰ．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料主要为单晶硅，还有少量铬、氮等化合物。
  （1）基态硅原子的价电子轨道表示式为

   

  。常温下SiCl₄为无色液体，SiCl₄晶体类型为

   

  。
  （2）CrO₄^2-呈四面体构型，结构为，Cr₂O₇^2-由两个CrO₄^2-四面体组成，这两个CrO₄^2-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n（n＞1）个CrO₄^2-通过顶角氧原子连接的链式结构的化学式为

   

  。
  （3）溶液中N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷（）的N₄分子，画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）

   

  。
  Ⅱ．锂离子电池在电池市场中占有很大比重。
  （4）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是

   

  （填元素符号）；锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，LiBF₄中阴离子中心原子的杂化方式是

   

  。
  （5）磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如（b）所示，则x=

   

  ，n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

   

  。
  
  组卷：35引用：1难度：0.5

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