2021-2022学年河南省焦作市温县第一高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

• 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）

  A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

  B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

  C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

  D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
  组卷：120引用：23难度：0.6

  解析

• 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

  A．H2O2的电子式：

  B．CO2的比例模型：

  C．丙烷分子的比例模型示意图：

  D．硅酸盐Ca2Mg3Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
  组卷：32引用：4难度：0.7

  解析

• 3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂

  B．医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒

  C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

  D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
  组卷：15引用：5难度：0.8

  解析

• 4．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k•mol表示。下列说法不正确的是（　　）

  A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

  B．图乙中HI分子发生了有效碰撞

  C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

  D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
  组卷：176引用：4难度：0.8

  解析

• 5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-	B．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
  C．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-	D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
  组卷：54引用：7难度：0.6

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-

  B．强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO2+2OH-=2NO2-+H2O

  C．醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O=CH3 COONH4+H2O

  D．向 NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
  组卷：36引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列分离方法正确的是（　　）

  A．回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发

  B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

  C．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3

  D．除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥。
  组卷：21引用：4难度：0.5

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• 8．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

  B．1molK2Cr2O7，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

  C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

  D．0.1molH2和0.1mol l2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
  组卷：19引用：3难度：0.8

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二、非选择题（共60分）

• 24．我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下：
  
  该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）合成氨工业中的氮气来源于空气氢气主要来源于水和碳氢化合物等侯氏制碱法所用的原料中，可以由合成氨工业提供的物质的化学式为

   

  
  （2）“产品1”的化学式为

   

  过滤”后得到“产品1”的方法为

   

  ，写出“产品2”的一种常见用途

   

  
  （3）写出“碳化”时发生反应的化学方程式

   

  
  （4）采用“冷析”分离出产品2的原因是

   

  
  （5）关于“母液1”的说法正确的是

   

  （填序号）。
  A．“母液1”中主要含有NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-
  B．“母液1”与“母液2”成分相同
  C．“母液1”中溶质只有氯化铵
  （6）研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式

   
  组卷：32引用：3难度：0.4

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• 25．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
  
  实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
  
  已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
  （1）操作Ⅰ为

   

  ，操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有

   

  （填序号）。
  A．球形冷凝管
  B．直形冷凝管
  C．接收瓶
  D．烧杯
  （2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为

   

  、抽滤。抽滤装置如图所示，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是

   

  。
  
  （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。
  ①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是

   

  。
  ②在①提纯过程中，应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全：

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析