2021-2022学年上海外国语大学西外外国语学校高一（下）期中化学试卷

一、选择题（20*2=40分，只有一个正确选项，选择题在线作答）

• 1．通过a粒子轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）

  A．道尔顿

  B．伦琴

  C．卢瑟福

  D．汤姆逊
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 2．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

  A．提出原子学说	B．发现氧气
  C．提出分子学说	D．发现元素周期律
  组卷：35引用：21难度：0.9

  解析

• 3．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是（　　）

  A．原子核外电子排布呈周期性变化

  B．元素的相对原子质量逐渐增大

  C．原子半径呈现从大到小的周期性变化

  D．元素化合价呈周期性变化
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 4．符号

  35

  17

   Cl中左上角的“35”代表（　　）

  A．质子数	B．电子数
  C． 35 17 Cl的中子数	D． 35 17 Cl的质量数
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列表示式错误的是（　　）

  A．质量数为37的氯原子： 37 17 Cl

  B．S离子结构示意图：

  C．Na原子的电子式：Na•

  D．镁离子的电子式：Mg2+
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 6．某微粒用

  A

  Z

  Qⁿ⁺表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）

  A．所含质子数=A-n	B．所含中子数=A-Z
  C．所含电子数=Z+n	D．质量数=Z+A
  组卷：124引用：41难度：0.9

  解析

• 7．下列微粒中，决定元素种类的是（　　）

  A．质子数

  B．中子数

  C．质量数

  D．核外电子数
  组卷：34引用：7难度：0.9

  解析

• 8．下列各组微粒中，核外电子排布相同的是（　　）

  A．F-、Cl-、Na+	B．Na+、Mg2+、A13+
  C．S2-、Cl-、Na+	D．O2-、S2-、Cl-
  组卷：32引用：1难度：0.6

  解析

• 9．某元素气态氢化物的化学式为XH₃，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（　　）

  A．HXO4

  B．H2XO3

  C．H2XO4

  D．H3XO4
  组卷：57引用：6难度：0.9

  解析

二、填空题

• 26．在实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可制取氨气。
  （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 

   

  。
  （2）检验氨气的方法和现象是：在出气导管口附近放一张

   

  。
  （3）用玻璃棒沾取浓盐酸，置于出气导管口附近，可观测到的现象是

   

  ，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）为检验氨气的某种性质，将集满氨气的试管移入盛有水的水槽中（如图），观察到的现象

   

  ，该实验说明氨气具有

   

  的性质。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

三、附加题（10分）

• 27．A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大；A元素最外层电子数是最内层电子数的2倍；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有3个电子层，K层和M层电子数之和等于L层电子数。回答下列问题：
  （1）写出元素符号：A

   

  B

   

  C

   

  D

   

  。
  （2）B离子的电子式

   

  ，与B离子质子数和电子数均相同的微粒可能是

   

   （用 微粒符号表示）C的原子结构示意图

   

  ，B和C形成化合物的化学式

   

  。
  （3）C、D两元素最高价氧化物相应水化物反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析