2021-2022学年天津九十五中益中学校高三（上）第二次月考化学试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

• 1．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ⋅mol^-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时减小压强
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 2．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

  A．vA=0.15mol•L-1•min-1	B．vB=0.6mol•L-1•min-1
  C．vC=0.4mol•L-1•min-1	D．vD=0.01mol•L-1•s-1
  组卷：50引用：8难度：0.7

  解析

• 3．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

  B．价电子排布为4s24p5的元素位子第四周期VA族，是p区元素

  C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

  D．氮原子的最外层电子排布图：
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 4．“分子机器人的设计与合成”是药物化学研究的热点之一，轮烷是一种分子机器的“轮子”。芳香族化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．b、c互为同分异构体

  B．a、c分子中所有的碳原子均有可能处于同一平面上

  C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

  D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
  组卷：62引用：11难度：0.7

  解析

• 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知正丁烷（g）→异丁烷（g） ΔH＜0，则异丁烷比正丁烷稳定

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol,则H2燃烧热ΔH=-571.6kJ/mol

  C．若2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
  组卷：57引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共64.0分）

• 15．根据信息回答下列问题：
  Ⅰ用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
  甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
  ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
  乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
  ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
  ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
  （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

   

  。
  （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

   

  1（选填“＞”、“＜”、“=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

   

  。
  （a）装HCl的试管中放出H₂的速率快
  （b）装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快
  （c）两个试管中产生气体速率一样快
  （3）请你评价：乙方案中不妥之处

   

  。
  （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述

   

  。
  Ⅱ.（5）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图1所示，回答下列问题：
  
  ①滴定达到终点时的现象是

   

  
  ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则所用NaOH溶液的体积为

   

  mL。
  ③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol/L，则该白醋

   

  （填“符合”或“不符合”）国家标准。
  ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是

   

  （填编号）。
  A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
  B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C.滴定过程中振荡时有液滴溅出
  D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
  E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 16．汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
  （1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
  已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ⋅mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ⋅mol^-1
  甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

   

  。
  （2）减少汽车尾气污染的原理为2NO（g）+2CO（g）

  催化剂

  N₂（g）+2CO₂（g） ΔH＜0，向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如表所示：
  

  时间/s	9	1	2	3	4
  c（NO）/×10-3mol⋅L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
  c（CO）/×10-3mol⋅L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

  ①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有

   

  、

   

  （写出两种即可）；
  ②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体（NOx），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常温下，HNO₂的电离常数为Ka=7×10^-4，H₂SO₃的电离常数为Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=5.8×10^-8）。
  ①常温下，相同浓度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH较大的是

   

  溶液；
  ②常温下，NaHSO₃显

   

  （填“酸”“碱”或“中”）性，判断的理由是

   

  （通过计算说明）。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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