2020-2021学年福建省福州八中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分共45分）

• 1．下列物质中不属于离子晶体的是（　　）

  A．NH4NO3

  B．HCl

  C．NaOH

  D．K2S
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，它在元素周期表中的位置是（　　）

  A．第3周期ⅡB族	B．第4周期ⅡB族
  C．第4周期ⅦB族	D．第4周期Ⅷ族
  组卷：10引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列各组表述中，正确的是（　　）

  A．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道

  B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

  C．Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6

  D．2P能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2
  组卷：50引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列分子中不含有π键的是（　　）

  A．Cl2

  B．CH3COOH

  C．CO2

  D．CH2=CH2
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大

  B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1＜I2＜I3

  C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加，I1增大

  D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 6．短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

  A．电负性：A＞B＞C＞D

  B．原子序数：d＞c＞b＞a

  C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

  D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C
  组卷：15引用：9难度：0.9

  解析

二、填空题

• 19．ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
  （1）基态Ge原子的价电子排布式为

   

  ，Ge在ZnGeP₂的化合价为

   

  。
  （2）O、P、K、Zn按电负性由小到大的顺序排列为

   

  
  （3）H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为

   

  ，熔点差异的原因

   

  。
  （4）以Zn为顶点的ZnGeP₂晶胞结构如图所示。
  ①Zn的配位数为

   

  。
  ②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于

   

  、

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 20．Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
  （1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为

   

  ，基态Fe原子的电子排布式为

   

  。
  （2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为

   

  g•cm^-3；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为

   

  。
  （3）Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为

   

  ，Co（OH）₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：

   

  。
  
  （4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω（H₂SO₄）大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为

   

  。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄．为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为

   

  （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO₄的化学方程式为

   

  。
  组卷：943引用：2难度：0.5

  解析