2021-2022学年山东省烟台市莱州五中高三（上）第一次月考化学试卷（B卷）

一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

• 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（　　）

  A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成

  B．二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性

  C．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅

  D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

  B．标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA

  C．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

  D．Na2O2与CO2反应时，生成0.1molO2时转移电子数目为0.4NA
  组卷：26引用：2难度：0.5

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• 3．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理相符的是（　　）

  A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果--元素周期律

  B．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2--阿伏加德罗定律

  C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）的反应热--盖斯定律

  D．体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2（g），加压体系颜色加深--勒夏特列原理
  组卷：17引用：3难度：0.5

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• 4．《中华人民共和国食品安全法》正式实施，下列措施不影响食品安全的是（　　）

  A．用小苏打焙制糕点

  B．用二氧化硫漂白银耳

  C．往牛奶中添加三聚氰胺

  D．用福尔马林作食品防腐剂
  组卷：49引用：3难度：0.6

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• 5．关于下列装置使用或装置中反应现象的说法错误的是（　　）
  

  A．装置①可用于实验室石油蒸馏

  B．装置②可用于制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀

  C．装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊

  D．装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体
  组卷：14引用：4难度：0.5

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• 6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

  A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

  B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

  C．将1 L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为0.5L

  D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
  组卷：20引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题有5小题，共60分。

• 19．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）
  
  主要实验步骤如下：
  ①按图组装仪器，并检验装置的气密性
  ②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
  ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
  ④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
  ⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气
  ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
  ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
  请填空和回答问题：
  （1）装置中干燥管B的作用

   

  ．如果没有连接该干燥管，测试的结果

   

  （填偏高、偏低或不变）．
  （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

   

  （填偏高、偏低或不变）．
  （3）步骤⑤的目的是

   

  ，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果

   

  （填偏高、偏低或不变）．
  （4）试样中纯碱的质量分数为

   

  ．
  组卷：6引用：3难度：0.3

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• 20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
  已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
  ②

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  
  （1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  ①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是

   

  。
  ②装置C中的KOH溶液需过量，目的是

   

  。
  ③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl₂与Fe（OH）₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为

   

  ，此外Cl₂还与过量的KOH反应。
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象不能证明“酸性条件下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  氧化性强于Cl₂”，其理由是：

   

  。
  （3）测定K₂FeO₄的产率
  若在制备装置C中加入Fe（OH）₃的质量为10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体10.3g,则K₂FeO₄的产率为

   

  （保留3位有效数值）。
  组卷：14引用：6难度：0.5

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