2021-2022学年辽宁省锦州市高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

• 1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

  A．NaOH

  B．MgCl2

  C．ClO2

  D．H2S
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 2．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是（　　）

  A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

  B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

  C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低

  D．利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：

  B．甲烷的分子结构模型：

  C．HClO的电子式：

  D．单线桥表示H2还原CuO反应中电子的转移：
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）

  A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3

  B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

  C．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾

  D．电解质：NaHSO4、氨水、Na2O
  组卷：53引用：3难度：0.6

  解析

• 5．除去下列各物质中的少量杂质，使用的试剂及用量、操作方法均正确的是（　　）
  

  选项	物质	杂质（少量）	试剂及用量	操作方法
  A	CO2气体	HCl	过量的饱和Na2CO3溶液	洗气
  B	铁粉	铝粉	过量的烧碱溶液	过滤、洗涤、干燥
  C	NaCl溶液	Na2SO4	过量的BaCl2溶液	过滤
  D	NaHCO3固体	Na2CO3	无	加热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 6．某离子反应中涉及H₂O、ClO₃^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种粒子，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（　　）

  A．反应后溶液的酸性增强

  B．标准状况下，生成2.24LN2时，反应中转移0.3mol电子

  C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

  D．ClO3-被还原，是还原剂
  组卷：40引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题包括4个小题，共55分．

• 18．“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究。请回答下列问题：
  （1）某“84”消毒液部分标签如下所示：
  

  84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL NaClO质量分数25% 密度1.2g•cm-3

  ①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为

   

  mol/L（保留小数点后一位）。
  ②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是

   

  （填标号）。
  A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
  B.固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶
  C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
  D.定容时，仰视容量瓶刻度线
  （2）实验小组欲利用Cl₂与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如图：
  
  ①A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②C中盛装试剂为

   

  。
  ③仪器的连接顺序为a→

   

  （按气流方向，用小写字母表示）。
  （3）“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
  ①NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO；
  ②

   

  。
  （4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件．请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因：

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.8

  解析

• 19．化学实验小组在实验室进行含铁元素物质的实验。请回答下列问题：
  （1）研究+3价铁与+2价铁的转化，实验操作如图。
  
  ①检验试管甲的溶液中含有Fe³⁺的实验方案为：取少量甲中溶液于试管中，

   

  （叙述操作并描述现象），说明其中含有Fe³⁺。
  ②向试管甲中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③试管乙中的实验现象是

   

  。
  ④试管丙中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式

   

  。
  （2）FeCl₂溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl₂溶液制备Fe₂O₃，实验流程如图．已知化合物X的焰色试验为紫色，请在“（　　）”内填写必要试剂的化学式或反应条件，在“□”内填写含铁元素物质的化学式。
  
  （　　）：

   

  、

   

  ；
  □：

   

  、

   

  。
  （3）测定某混合物中氧化铁的含量。
  现有铜和氧化铁的混合物粉末共28.8g,将其加入到300mL2.0mol/L的稀硫酸溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为6.4g.则原混合物中氧化铁的质量分数为

   

  %（保留小数点后一位）。
  组卷：13引用：1难度：0.5

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