2021-2022学年甘肃省天水一中高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

• 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（　　）

  A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：980引用：22难度：0.5

  解析

• 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

  B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于物理变化

  C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 3．分类法是化学学习的重要方法。下列（2）中物质按照对应的分类标准不能与（1）中物质归为一类的是（　　）
  

  选项	分类标准	（1）	（2）
  A	混合物	王水、氨水、双氧水、水玻璃	氯水
  B	物理变化	碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电	煤的干馏
  C	弱电解质	（CH3COO）2Pb、H2CO3、Al（OH）3、H2O	HF
  D	酸性氧化物	SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O	CrO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．1 L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

  B．从1 L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L

  C．配制500 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

  D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
  组卷：150引用：21难度：0.9

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA

  B．7g氘化锂（6LiD）中含中子数为3NA

  C．4.6g HCOOH和 CH3CH2OH的混合物中含有0.2NA个分子

  D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）
  

  A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

  B．X、Z烧杯中分散质相同

  C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3 Ca2+

  D．Z中分散系能产生丁达尔效应
  组卷：123引用：12难度：0.9

  解析

• 7．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　　）

  A．NaCl的物质的量为0.2mol

  B．溶质MgCl2的质量为9.5g

  C．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2mol

  D．将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol
  组卷：101引用：3难度：0.5

  解析

• 8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）
  

  	实验现象	离子方程式
  A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
  B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
  C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O
  D	氧化亚铁溶于稀硝酸	FeO+2H+═Fe2++H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1561引用：13难度：0.7

  解析

二、填空题

• 23．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
  Ⅰ.配制酸性 KMnO₄ 标准溶液：如图1是配制50mL酸性 KMnO₄ 标准溶液的过程示意图。
  
  （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有

   

  （填序号）。
  （2）其中确定 50mL 溶液体积的容器是

   

  （填名称）。
  （3）下列操作可使所配溶液浓度偏低的是

   

  。
  A.转移前容量瓶中有少量蒸馏水
  B.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线
  C.定容时仰视刻度线
  D.定容摇匀后少量溶液外流
  E.溶液未经冷却便转移至容量瓶中
  Ⅱ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图2所示（加热、固定等装置略去）。
  
  实验步骤如下
  ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
  ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为 3：2 的 65%HNO₃ 与 98%H₂SO₄ 的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应：
  C₆H₁₂O₆+12HNO₃

  浓硫酸

  50

  ～

  60

  ℃

  3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O；
  ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
  （4）装混酸的仪器名称为

   

  ；
  （5）步骤②中，水浴加热的优点为

   

  ；
  （6）称mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amol•L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体[M（H₂C₂O₄•2H₂O）=126g•mol^-1]的纯度为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 24．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C₃N₃O₃Cl₂Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
  （1）NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为

   

  ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是

   

  。
  （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%．通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
  C₃N₃O₃Cl₂^-+H⁺+2H₂O═C₃H₃N₃O₃+2HClO
  HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O   I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
  准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  ①通过计算判断该样品是否为优质品。
  （写出计算过程，该样品的有效氯=

  测定中转化为

  HC

  l

  O

  的氯元素质量

  ×

  2

  样品质量

  ×100% ）
  ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值

   

  （ 填“偏高”或“偏低”）。
  组卷：374引用：2难度：0.4

  解析