2013-2014学年辽宁省葫芦岛一中高二（下）期初化学试卷

一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）

• 1．下列有关环境问题的说法中正确的是（　　）

  A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数

  B．pH在5.6～7.0之间的降水可通常称为酸雨

  C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染

  D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒等，严重污染大气
  组卷：7引用：2难度：0.9

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．丙烯的结构简式：C3H6

  B．氢氧根离子的电子式：

  C．氯原子的结构示意图：

  D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： 146 92 U
  组卷：50引用：17难度：0.9

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• 3．下列保存物质的方法正确的是（　　）

  A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

  B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

  C．氨水易挥发，应密封在低温处保存

  D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
  组卷：260引用：11难度：0.9

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

  A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

  B．常温常压下，1 mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8NA

  C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4 L

  D．1 mol OH-参与电解，反应过程中转移的电子数为NA
  组卷：14引用：3难度：0.9

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• 5．C₃H₆ClBr的同分异构体有种．（　　）

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  组卷：102引用：13难度：0.9

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• 6．某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率-时间图象如图，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改变一个条件，t₃是加入催化剂．下列叙述中错误的是（　　）

  A．m=2

  B．t2时刻改变的条件是增大压强

  C．△H＞0

  D．t2、t3、t4改变的条件平衡常数都不变
  组卷：32引用：3难度：0.7

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（ NH + 4 ） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

  B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

  C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

  D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
  组卷：35引用：6难度：0.7

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• 8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性．下列事实中最能够说明这个结论的是（　　）

  A．I2能与NaOH溶液反应

  B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物

  C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子

  D．已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3•2H2O等含I3+的离子化合物
  组卷：12引用：2难度：0.9

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二、填空题（共4小题，共58分）

• 24．某课外活动小组的同学在实验室做Fe与浓H₂SO₄反应的实验中，甲同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生H₂，为验证甲同学的判断是否正确，乙同学选用如图装置（加热设备及夹持固定装置均略去）．并按如下顺序进行实验：A→B₁→B₂→B₃→C₁→C₂→D．
  
  装置中可供选择的试剂有：稀H₂SO₄、浓H₂SO₄、KMnO₄溶液、品红溶液、无水CuSO₄、碱石灰、Fe粉、CuO．
  （1）以下两个装置中需要盛放的试剂：B₃

   

  ，C₂

   

  ．如果不用装置D可不可以，

   

  ，原因是

   

  ．
  （2）需用酒精灯加热的装置字母代号是

   

  （若涉及B、C，应填写更详细的字母代号）．
  （3）可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是

   

  
  （4）A中溶液在反应后期变为浅绿色，原因可能是

   

  （用离子方程式表示）．
  （5）设计实验证明反应后溶液中含有浅绿色的离子

   

  ．
  组卷：58引用：2难度：0.5

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• 25．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
  （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
  

   

  C+

   

  K₂Cr₂O₇+

   

   

  →

   

  CO₂↑+

   

  K₂SO₄+

   

  Cr₂（SO₄）₃+

   

  H₂O
  请完成并配平上述化学方程式．
  （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
  ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是

   

  ；
  A、随时将CH₃OH与反应混合物分离
  B、降低反应温度
  C、增大体系压强
  D、使用高效催化剂
  ②已知：

  CO

  （

  g

  ）

  +

  1

  2

  O

  2

  （

  g

  ）

  =

  C

  O

  2

  （

  g

  ）

  △H₂=-283 kJ•mol^-1

  H

  2

  （

  g

  ）

  +

  1

  2

  O

  2

  （

  g

  ）

  =

  H

  2

  O

  （

  g

  ）

  △H₃=-242 kJ•mol^-1
  则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为

   

  ；
  ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
  请回答：
  ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

   

  ；
  ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） 的平衡常数K=

   

  ．
  （3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

   

  ．
  组卷：208引用：8难度：0.1

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