2021-2022学年宁夏银川市贺兰县景博中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．下列关于化学与能源的说法错误的是（　　）

  A．柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应

  B．在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应

  C．核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发

  D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学
  组卷：20引用：3难度：0.9

  解析

• 2．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是（　　）

  A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热

  B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

  C．催化剂反应前后的质量和性质不变

  D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变
  组卷：112引用：6难度：0.8

  解析

• 3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
  

  选项	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
  A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
  B	冰醋酸	空气	苛性钠	亚硫酸	二氧化碳
  C	干冰	水玻璃	石墨	氢硫酸	碳酸钙
  D	碳酸铵	食盐水	硫酸钡	碳酸	氯气

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）

  A．H2CO3 ⇌CO32-+2H+

  B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  C．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42-

  D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：34引用：2难度：0.8

  解析

• 5．对于化学反应SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g），下列反应速率关系正确的是（　　）

  A．2v（SiO2）=v（H2O）	B．v（HF）=4v（SiF4）
  C．2v（HF）=v（H2O）	D．v（SiF4）=2v（H2O）
  组卷：18引用：4难度：0.7

  解析

• 6．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ是吸热过程

  B．过程Ⅲ一定是放热过程

  C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：416引用：40难度：0.9

  解析

• 7．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

  A．导电能力比盐酸弱

  B．常温下，0.1 mol•L-1 HNO2的pH＞1

  C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少

  D．常温下，0.1 mol•L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列变化过程中有能（热）量释放的是（　　）

  A．2molH原子变成1molH2分子

  B．Ba（OH）2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌

  C．1molO2分子变成2molO原子

  D．高温下CO2与C反应转化成CO
  组卷：95引用：4难度：0.3

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• 9．足量铁粉与100mL0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O
  ②加NaOH固体
  ③滴入几滴浓盐酸
  ④加CH₃COONa固体
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
  ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

  A．①④⑤

  B．②④⑤

  C．③⑥⑦

  D．⑥⑦⑧
  组卷：4引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共50分

• 28．某温度下，将体积分别为VL且c（H⁺）相同的HNO₃和CH₃COOH加水稀释，溶液中c（H⁺）随着加水量的变化曲线如图所示。
  回答下列问题
  （1）Ⅱ表示的是

   

  （填化学式）的变化曲线。
  （2）a点溶液的导电性

   

  b点溶液的导电性（填“＜”“＞”或“=”，下同），a点酸的电离程度

   

  d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度

   

  b点对应酸的总浓度。
  （3）取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积关系是V_b

   

  V_c（填“＜”“＞”或“=”）。
  组卷：31引用：2难度：0.5

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• 29．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
  （1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
  写出丙烷气体（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：

   

  。
  （2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：
  ①生产合成气的反应：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在高温下能自发进行，则该反应的

   

  （填选项）。
  a.△H＞0△S＞0              b.△H＞0△S＜0
  c.△H＜0△S＞0              d.△H＞0△S＜0
  ②用合成气制备甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如表；
  

  编号	条件控制	CO（g）/moL	H2（g）/moL	CH3OH（g）/moL
  	维持恒容	0.2	0.4	0
  	维持恒容	0.1	0.2	0.1
  	维持恒容	0.4	0.8	0
  	维持恒压	0.4	0.8	0

  达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是

   

  （用字母表示）。
  （3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌ C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图所示。
  ①此反应的平衡常数表达式K=

   

  ，P点对应温度下，K的值为

   

  。
  ②该反应的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是

   

  。
  ③氢碳比：X

   

  2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）

   

  P点的v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：16引用：3难度：0.4

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