2021-2022学年福建省福州市鼓楼区铜盘中学高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（本大题共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．H2、I2、HI混合气体加压颜色变深

  B．NO2气体受压缩颜色先变深后变浅

  C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D．合成氨工业采用高压，以提高原料的利用率
  组卷：66引用：2难度：0.7

  解析

• 2．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

  B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

  C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

  D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率
  组卷：74引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下表中物质的分类组合，完全正确的是（　　）
  

  编号	A	B	C	D
  强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
  弱电解质	NH3•H2O	CaCO3	HClO	C2H5OH
  非电解质	SO2	Al	H2O	CH3COOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：244引用：8难度：0.9

  解析

• 4．一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A．NaCl固体	B．CH3COOK溶液
  C．Na2CO3溶液	D．CuCl2 溶液
  组卷：83引用：4难度：0.6

  解析

• 5．已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（　　）
  

  A．该装置中Cu极为正极

  B．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L

  C．b极反应的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O

  D．一段时间后锌片一极质量增加
  组卷：24引用：4难度：0.5

  解析

• 6．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）  ΔH＜0，下列图象正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

二、填空题（共55分）

• 18．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0，ΔS＜0。
  （1）关于工业合成氨的说法不正确的是

   

  。
  A．因为ΔH＜0，所以该反应一定能自发进行
  B．因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行
  C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
  D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的ΔH
  （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
  b.V_正（H₂）=V_逆（N₂）
  c.容器内压强保持不变
  d.混合气体的密度保持不变
  （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。
  
  ①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

   

  T₁（填“＞，＜或=”，下同）
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

   

  （填字母）。
  （4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
  

  时间/min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

  ①此条件下该反应的化学平衡常数K=

   

  。
  ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化学平衡将向

   

  反应方向移动（填“正”或“逆”）。
  组卷：11引用：1难度：0.4

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• 19．已知化学反应①：
  Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：
  Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：
  

  温度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173	2.15	1.67

  （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

   

  。
  （3）能判断反应③已达平衡状态的是

   

  。
  A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
  C．v_正（H₂）═v_逆（H₂O）D．c（CO₂）═c（CO）
  （4）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

   

  。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

   

  （填写序号）。
  A．缩小反应容器容积
  B．扩大反应容器容积
  C．降低温度
  D．升高温度
  E．使用合适的催化剂
  F．设法减少CO的量
  （5）氢气用于工业合成氨 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.2kJ•mol^-1。
  一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄、t₅、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是t₄

   

  ；t₅

   

  ；t₇

   

  。
  
  组卷：53引用：4难度：0.5

  解析