2021-2022学年黑龙江省大庆中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）

• 1．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是（　　）

  A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

  B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在

  C．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料

  D．浓硫酸与FeO的反应中，浓硫酸只表现了酸性
  组卷：21引用：1难度：0.9

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• 2．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

  B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

  C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

  D．将SO2通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀BaSO4
  组卷：102引用：2难度：0.7

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• 3．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（　　）

  A．单质硅能与氢氟酸反应，则单质硅也可以与盐酸反应

  B．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

  C．通过反应SiO2+2C 高温 Si+2CO可以说明非金属性C＞Si

  D．SiO2既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═ HSO - 3

  B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+ SO 2 - 4

  C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H++ CO 2 - 3 ═H2O+CO2↑

  D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
  组卷：265引用：11难度：0.9

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• 5．下列有关说法正确的有（　　）
  ①向含0.92molH₂SO₄的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.46mol
  ②新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH₄⁺
  ③生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
  ④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝
  ⑤N₂→NO→NO₂；Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂；S→SO₃→H₂SO₄，上述每步转化都能通过一步反应实现
  ⑥将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 6．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	解释或结论
  A	将铝片分别加入浓HNO3和NaOH浓溶液中	NaOH浓溶液中的铝片溶解	铝不与浓HNO3反应
  B	向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫	溶液由紫色变为红色	二氧化硫与水反应有酸性物质生成
  C	将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近	有白烟生成	浓硝酸具有强氧化性
  D	向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有 SO 2 - 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：183引用：5难度：0.9

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• 7．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）
  

  A．图a表示的是吸热反应的能量变化

  B．图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

  C．图b中反应物比生成物稳定

  D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
  组卷：10引用：2难度：0.7

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二、非选择题（包括4个小题，共46分。）

• 21．根据电化学的知识，填写下列空白：
  
  I．如图1为原电池的示意图。
  （1）Zn极为原电池的负极，该极的电极反应式是

   

  ，属于

   

  （填“氧化反应”或“还原反应”）。
  （2）如Zn棒质量减轻13 g,则另一极放出气体的体积为

   

  L（标准状况）。
  Ⅱ.回答下列问题
  （3）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（a、b为多孔碳棒）其中

   

  （填A或B）处电极入口通氢气，b电极的电极反应式为

   

  ；
  （4）当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为

   

  mol。
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 22．t℃时，将 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余 0.8mol,请填写下列空白：
  （1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO₃的平均反应速率为

   

  ；平衡时，SO₂转化率为

   

  
  （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

   

  
  A．容器内压强不再发生变化        B．SO₂ 的体积分数不再发生变化
  C．容器内气体原子总数不再发生变化    D．相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时消耗 nmolO₂
  E．相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时生成 nmolO₂     F．混合气体密度不再变化
  （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是

   

  
  A．向容器中通入O₂      B．扩大容器的体积         C．使用正催化剂
  D．升高温度            E．向容器中通入氦气．
  （4）t₂℃时，若将物质的量之比 n（SO₂）：n（O₂）=1：1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%．则SO₂的转化率为

   

  ．
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析