2021-2022学年山东省临沂市临沭县高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求

• 1．2021年10月，国务院办公厅印发了《关于进一步加强生物多样性保护的意见》，这说明国家特别重视生态环境。下列对生态环境保护的说法或做法中正确的是（　　）

  A．化学技术在“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用

  B．种植蔬菜水果时禁止农民使用肥料和农药

  C．燃油汽车使用尾气催化转化装置可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”

  D．在田间就地焚烧农作物秸秆，将灰分还田
  组卷：7引用：3难度：0.6

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• 2．下列物质描述错误的是（　　）

  A．石墨用作润滑剂

  B．二氧化硅可用作导电材料

  C．二氧化硫可用作食品添加剂

  D．氧化钙用作食品干燥剂
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 3．关于下列仪器使用的说法错误的是（　　）
  

  A．②⑤可用于量取一定体积的液体

  B．①②使用前需检漏

  C．①③④可用于物质分离

  D．③④均可用酒精灯直接加热
  组卷：15引用：3难度：0.8

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• 4．SiCl₄与过量液氨反应生成化合物Si（NH₂）₄：SiC1₄+8NH₃=Si（NH₂）₄+4NH₄Cl。Si（NH₂）₄在无氧条件下高温煅烧，生成Si₃N₄固体（Si₃N₄是一种耐高温、耐磨材料）。下列推断正确的是（　　）

  A．NH4Cl的熔点高于Si3N4的熔点

  B．Si3N4与SiCl4的晶体类型相同

  C．SiCl4可由Cl2和Si在一定条件下制备

  D．以上反应中有离子键的生成和断裂
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。常温下Z的单质为气体。四种元素的价电子数满足W+X=Y+Z。下列说法正确的是（　　）

  A．最高正化合价：X＞W

  B．简单离子半径：Y＞X

  C．简单氢化物的稳定性：W＞X

  D．Y、Z形成的二元化合物中同时含有共价键和配位键
  组卷：6引用：3难度：0.6

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• 6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 分离乙醇与乙酸

  B． 模拟外加电流的阴极保护法

  C． 证明SO2有漂白性

  D． 证明乙炔可使溴水褪色
  组卷：46引用：3难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分

• 19．我国是最早将辣椒作为药物使用的国家之一，中医用辣椒治疗胃寒、风湿等症。现代研究表明，其活性成分辣椒碱具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等方面的功效，其镇痛作用比吗啡更持久。辣椒碱又称辣椒素，其合成路线如图所示：
  
  已知：①R-OH

  P

  B

  3

  R-Br
  ②R-Br+R′-Na→R′-R+NaBr
  ③RCOOH+SOCl₂→RCOCl+HCl↑+SO₂↑
  回答下列问题：
  （1）A的结构简式为

   

  ，B中所含官能团的名称是

   

  ，F的最简单同系物的结构简式为

   

  。
  （2）G→辣椒素的反应类型为

   

  ，写出C→D的化学方程式：

   

  。
  （3）下列反应类型，辣椒素不能发生的有

   

  （填序号）。
  A．加成反应
  B．取代反应
  C．氧化反应
  D．消去反应
  E．聚合反应
  （4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

   

  。
  ①能发生银镜反应
  ②分子中不存在碳碳双键或环状结构
  ③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为6：2：1
  （5）4-戊烯酸（CH₂=CHCH₂CH₂COOH）可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH₂=CHCH₂OH为起始原料制备4-戊烯酸的合成路线（限选合成路线及信息中的试剂）

   

  。
  组卷：18引用：3难度：0.4

  解析

• 20．中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点
  （1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  u

  CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡V正

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；化学平衡常数K

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）
  （2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量5mol）进行反应，反应相同时间时测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。
  
  反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反应II：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ①下列说法不正确的

   

  。
  A．ΔH1大于零
  B．温度可影响产物的选择性
  C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
  D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可减小CO₂平衡转化率
  ②350℃，反应I在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为2L，该温度下反应I的平衡常数为

   

  。
  ③在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质（CO₂、CO、CH₄）进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图3所示。
  
  1MPa时表示CH₄平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是

   

  ；M点平衡体积分数高于N点的原因是

   

  。
  （3）科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图4所示。
  
  ②反应为

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。
  ②若在A点CO₂的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析