2020-2021学年云南省楚雄州楚雄市天人中学高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。）

• 1．下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（　　）

  A．盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2

  B．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

  C．漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2

  D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
  组卷：35引用：2难度：0.9

  解析

• 2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（　　）

  A．与石墨棒相连

  B．与铜板相连

  C．埋在潮湿、疏松的土壤中

  D．与锌板相连
  组卷：15引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

  A．乙醇燃烧	B．氧化钙溶于水
  C．碳酸钙受热分解	D．盐酸和氢氧化钠反应
  组卷：84引用：20难度：0.9

  解析

• 4．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol•L^-1与Bmol•L^-1，则A和B的关系为（　　）

  A．A＞B

  B．A=10-4B

  C．B=10-4A

  D．A=B
  组卷：114引用：22难度：0.9

  解析

• 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．HCOOH+OH-═HCOO-+H2O	B．CO2+H2O⇌HCΟ3-+H+
  C． CO 2 - 3 +H2O⇌HCΟ3-+OH-	D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：45引用：4难度：0.9

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+

  B．由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、 HCO - 3 、K+

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Cl-、 NO - 3 、Al3+

  D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、 SO 2 - 4 、S2-、SCN-
  组卷：43引用：11难度：0.7

  解析

• 7．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的离子积不变

  B．水的pH变小，呈酸性

  C．水的pH变大，呈中性

  D．水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L
  组卷：62引用：13难度：0.9

  解析

• 8．1L某溶液中含有的离子如下表
  

  离子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
  物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

  用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

  A．电解后溶液呈酸性

  B．a=3

  C．阳极生成1.5mol Cl2

  D．阴极析出的金属是铜与铝
  组卷：17引用：6难度：0.7

  解析

• 9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

  B．用托盘天平称量25.20gNaCl

  C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
  组卷：197引用：38难度：0.9

  解析

• 10．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，如图中产生H₂的体积V （L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：73引用：17难度：0.7

  解析

二、填空题（共50分）

• 29．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
  
  
  （一）某化学研究小组用图装置模拟步骤Ⅰ电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
  
  
  （1）a电极材料是

   

  （填铁、石墨），其电极反应式为

   

  。
  （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为

   

  （忽略反应前后溶液体积的变化）。
  （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
  已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．如表是生成氢氧化物沉淀的pH：
  

  物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
  开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
  完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

  （3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质是

   

  （填序号，下同），加入

   

  调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液。
  a.KMnO₄      b.H₂O₂      c.MgO       d.NaOH
  （4）步骤Ⅲ由MgCl₂•H₂O获得MgCl₂的操作是：

   

  
  （三）制取工业溴：
  （5）步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是

   

  。
  （6）写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：

   

  。
  组卷：6引用：3难度：0.7

  解析

• 30．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
  ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（该反应极快）
  ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H⁺），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-试回答：
  （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少

   

  ；
  （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手

   

  ，眼睛要注视

   

  ．
  （3）滴定（I₂和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由

   

  色变为

   

  色．
  （4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）

   

  ．
  （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果

   

  ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
  （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

   

  ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
  组卷：113引用：7难度：0.5

  解析