2021-2022学年吉林省松原市乾安七中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得3分，选错得0分。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

  B．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

  C．在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极法保护外壳

  D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
  组卷：64引用：2难度：0.4

  解析

• 2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）

  A． A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应

  B． 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c

  C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡

  D． 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体
  组卷：584引用：6难度：0.4

  解析

• 3．2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H₂O₂ 的绿色方法，原理如图所示（已知：H₂O₂⇌H⁺+

  HO

  -

  2

  ，K_a=2.4×10^-12）。下列说法错误的是（　　）

  A．X膜为阳离子交换膜

  B．每生成1molH2O2外电路通过4mole-

  C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

  D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e-═ HO - 2 +OH-
  组卷：168引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 （　　）

  选项	实验操作	实验现象	解释或结论
  A	FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl 在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色变浅	加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
  B	常温下，用pH计测定1mol•L-1CH3COONH4溶液	测得pH=7	CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
  C	将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置	水变澄清，絮状沉淀下沉到底部	Al3+的水解与天然水中HCO3-的水解互相促进，生成Al（OH）3沉淀
  D	用pH试纸测得相同浓度的NaClO溶液、NaNO2溶液的pH	NaClO溶液的pH约为9，NaNO2 溶液的pH约为8	HNO2的酸性比HClO强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：5难度：0.5

  解析

• 5．常温下，有下列四种溶液：
  ①pH=3的CH₃COOH溶液
  ②pH=3的HCl溶液
  ③pH=11的氨水
  ④pH=11的NaOH溶液
  下列有关说法正确的是（　　）

  A．四种溶液的Kw相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④

  B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

  C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：①=②

  D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（　　）
  ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
  ②用两个惰性电极电解CuCl₂溶液，溶液颜色变浅：CuCl₂

  电解

  Cu+Cl₂
  ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
  ④溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
  ⑤对于反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．②⑤

  D．③④⑤
  组卷：46引用：7难度：0.6

  解析

• 7．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
  

  A．N室中硝酸溶液浓度a%＜b%

  B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

  C．M、N室分别产生氢气和氧气

  D．产品室发生的反应为 NH + 4 +OH-═NH3↑+H2O
  组卷：28引用：6难度：0.7

  解析

• 8．常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，如图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是（　　）

  A．任一点一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B．B点：a=12.5，c（Na+ ）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  C．C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+ ）=0.1mol/L

  D．C点：c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5
  组卷：67引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分40分）

• 23．（1）向0.10mol⋅L^-1H₂S溶液中加入Na₂S固体，则溶液中c（S^2-）

   

  （填“增大”或“减小”）。
  （2）25℃，在0.10mol⋅L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
  ①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol⋅L^-1；
  ②某溶液含0.020mol⋅L^-1Mn²⁺、0.10mol⋅L^-1H₂S，当溶液pH=

   

  时，Mn²⁺开始沉淀[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13mol²⋅L^-2]。
  （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
  

  	Ka1/mol•L-1	Ka2/mol•L-1
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×107-7	5.6×10-11

  ①0.10mol⋅L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为

   

  。
  （4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²⋅L^-2，若向5mL0.018mol⋅L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol⋅L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为

   

  mol⋅L^-1。
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 24．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
  （1）常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
  ①溶液的K_w=

   

  （填数值），由水电离的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1
  ②溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃•H₂O）

   

  c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
  2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）-c（

  NH

  +

  4

  ）-3c （Al³⁺）=

   

   mol•L^-1（填数值）．
  （2）80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是

   

  ．
  （3）常温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
  ①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是

   

  ．
  ②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  ．
  ③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  ．
  组卷：109引用：6难度：0.3

  解析