2022年江苏省盐城市阜宁县东沟高级中学高考化学第二次质检试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．甘油（CH2OHCHOHCH2OH）常温下是一种无色液体，低浓度甘油溶液可作皮肤润滑剂。下列有关甘油的说法正确的是（ ）
组卷：255引用：2难度：0.7 -
2．我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作推进剂，燃烧时发生反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.7 -
3．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
组卷：51引用：11难度：0.5 -
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：21引用：5难度：0.7 -
5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
组卷：601引用：4难度：0.5 -
6．铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}俗称赤血盐，遇Fe2+发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+；下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）组卷：71引用：6难度：0.6
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4═2[Fe（C2O4）3]3-+6H++3H2O；草酸铁铵[（NH4）3Fe（C2O4）3]是一种常用的金属着色剂。
（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①葡萄糖溶液可由反
得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 。
②55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。
（2）草酸铁铵晶体[（NH4）3Fe（C2O4）3•3H2O]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以Fe2O3、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：。
（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定（NH4）3Fe（C2O4）3•3H2O（M=428g•mol-1）的含量，进行下列实验：
称取样品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。
已知：H2C2O4+MnO4-+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
通过计算，确定样品中（NH4）3Fe（C2O4）3•3H2O的质量分数（写出计算过程）。组卷：81引用：7难度：0.6 -
18．V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿（主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO）中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示：
已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O△
请回答：
（1）V2O5的结构式为
，则1个V2O5分子中σ键的数目为 。
（2）钒铅锌矿高温熔炼时，V2O5与纯碱反应的化学方程式为。
（3）钒浸出过程中，液固比（液体质量：固体质量）对钒浸出率的影响如图1所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是。
（4）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是。
（5）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。
（6）V2O5的应用：有氧条件下，NO在钒基催化剂（V2O5）作用下可被NH3还原为N2。根据如图2所示反应机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是。组卷：17引用：2难度：0.5
