2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共60分）

• 1．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（　　）

  A．恒容通入一定量的O2	B．增大体系容积
  C．恒容移去部分SO3	D．降低体系温度
  组卷：57引用：10难度：0.9

  解析

• 2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
  C．△H1=△H2＜△H3	D．△H1＜△H2=△H3
  组卷：89引用：13难度：0.7

  解析

• 3．80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂ΔH=+QkJ•mol^-1（Q＞0），获得如下数据：
  

  时间/s	0	20	40	60	80	100
  c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  下列判断正确的是（　　）

  A．升高温度该反应的平衡常数K减小

  B．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol•L-1•s1

  C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

  D．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
  组卷：158引用：17难度：0.7

  解析

• 4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
  由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

  A．△H=-2 878 kJ•mol-1	B．△H=-2 658 kJ•mol-1
  C．△H=-1 746 kJ•mol-1	D．△H=-1 526 kJ•mol-1
  组卷：342引用：8难度：0.9

  解析

• 5．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
  下列说法错误的是（　　）

  A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量

  B．O2前面的 1 2 表示参加反应的O2的分子数目

  C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1

  D．1 mol H2和 1 2  mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 6．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的 m n 倍

  C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
  组卷：308引用：48难度：0.7

  解析

• 7．对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），△H=-92.4kJ．mol^-1下列叙述正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  B．若单位时间内消耗xmolN2，同时生成2xmolNH3，则反应达到平衡状态

  C．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有1molNH3（g）生成

  D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 8．反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A．加入催化剂，X的产率增大

  B．升高温度，Y的转化率增大

  C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

  D．充入Z气体时，Z的转化率增大
  组卷：31引用：6难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分40分）

• 23．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂⇌8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
  
  （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=

   

  ．
  （2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是

   

  （用文字表达）；由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是

   

  （填写序号）．
  a.升高温度     b.加了催化剂      c.通入O₂      d.缩小容器体积
  （3）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），
  ①已知该反应能自发进行，则下列图象图3正确的是

   

  
  ②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是

   

  （填序号）
  
  A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=

  n

  A

  i

  A

   mol•L^-1•min^-1
  B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
  C．该反应为放热反应
  D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  ③在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为

   

  ．
  组卷：3引用：2难度：0.3

  解析

• 24．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  ．
  （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  ．
  （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

   

  （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
  （4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”“不相等”），所求中和热

   

  （填“相等”“不相等”）
  （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

   

  ；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

   

  ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
  组卷：68引用：14难度：0.3

  解析