2017-2018学年河北省邯郸市鸡泽一中高三（上）第一次双周化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

  A．金刚石、白磷都属于单质

  B．漂白粉、石英都属于纯净物

  C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

  D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
  组卷：1679引用：39难度：0.9

  解析

• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

  B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

  C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

  D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
  组卷：2062引用：24难度：0.9

  解析

• 3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

  B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2 SO 2 - 4 +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+ A l O - 2 +2H2O

  C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 M n O - 4 +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

  D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+ HSO - 3
  组卷：427引用：21难度：0.9

  解析

• 4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

  A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

  B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

  C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
  组卷：2816引用：23难度：0.9

  解析

• 5．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

  A．氧气是氧化产物

  B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

  C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
  组卷：425引用：89难度：0.7

  解析

• 6．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL^-1）所得溶液的密度为ρ g•mL^-1，质量分数为w,物质的量浓度为c mol•L^-1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

  A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1

  B．所得溶液中含有NA个HCl分子

  C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

  D．所得溶液的质量分数：w= 36 . 5 c 1000 ρ
  组卷：198引用：8难度：0.9

  解析

• 7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A． 制取氨气

  B． 制取NaHCO3

  C． 分离NaHCO3

  D． 干燥NaHCO3
  组卷：1492引用：92难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的一组是（　　）
  ①0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小
  ②分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性
  ③1L 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
  ④不可用元素周期律解释热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
  ⑤向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
  ⑥NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O。

  A．①④⑤⑥

  B．②④⑤⑥

  C．②③④⑤

  D．①③④⑥
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分60分）

• 24．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）中制备氯化亚铜。
  
  请回答下列问题：
  （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：

   

  。
  （2）步骤②的操作名称是

   

  。
  （3）步骤④中所加物质X为

   

  。
  （4）步骤⑤的操作是

   

  。
  （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是

   

  。
  （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是

   

  ，理论上

   

   （填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）：理由是

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 25．已知Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
  （1）写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式

   

  。
  （2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
  步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
  
  步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
  步骤3：…，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
  步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
  ①盛装稀盐酸的仪器名称

   

  ；B装置的作用是

   

  
  ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是

   

  。
  ③设置装置D的目的是

   

  。
  ④根据实验现象你得到的结论是

   

  （用化学方程式表示）。
  ⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：

   

  。
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析