2022-2023学年福建省福州四中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，化学平衡一定会发生移动

  B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释

  C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深

  D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况
  组卷：170引用：4难度：0.6

  解析

• 2．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），1molH₂完全反应放出akJ热量。已知：
  （a、b、c均大于零）
  下列说法不正确的是（　　）

  A．反应物的总能量高于生成物的总能量

  B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

  C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

  D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量小于2akJ
  组卷：89引用：1难度：0.6

  解析

• 3．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

  C．由水电离出的c（H+）═1×10-12mol/L的溶液pH一定为12

  D．将水加热，Kw增大，pH不变
  组卷：112引用：3难度：0.8

  解析

• 4．某小组同学进行如下实验探究：
  

  难溶电解质	颜色	Ksp
  ZnS	白色	1.6×10-24
  CuS	黑色	1.3×10-36
  FeS	黑色	6.3×10-18

  已知：

  1

  .

  6

  ×

  10

  -

  24

  ≈1.26×10^-12；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。
  
  下列说法中，不正确的是（　　）

  A．①中浊液生成的原因是：Zn2++S2-═ZnS↓

  B．a中浊液中存在溶解平衡：ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+S2-（aq）

  C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示

  D．若在试管b中滴加1mL0.1mol⋅L-1FeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
  组卷：42引用：2难度：0.5

  解析

• 5．《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝[Al₂（C₂O₄）₃]难溶于水。则下列有关说法正确的是（　　）

  A．该装置将电能转变为化学能

  B．正极的电极反应为C2 O 2 - 4 -2e-═2CO2

  C．每生成1molAl2（C2O4）3，有 6mol 电子流过负载

  D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
  组卷：33引用：3难度：0.7

  解析

二．简答填空题（本题共5题，共52分）

• 16．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
  （1）若开始时开关K与a连接，B极的Fe发生

   

  腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
  （2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  ①溶液中Na⁺向A极移动
  ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
  ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
  ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
  （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
  ①该电解槽的阳极反应式为

   

  ，此时通过阴离子交换膜的离子数

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
  ②制得的氢氧化钾溶液从出口

   

  （填“A”“B”“C”或“D”）导出。用惰性电极电解体积为1L的CuSO₄溶液，当阴阳极都产生3.36L（标况）气体时，请问硫酸铜的浓度为

   

  ，若要此溶液恢复到原状态需要加入

   

  （填选项）。
  A．CuSO₄
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO₄⋅6H₂O）：
  
  

  金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  开始沉淀时（c=0.01mol⋅L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全时（c=1.0×10-5mol⋅L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  
  回答下列问题：
  （1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②

   

  。
  （2）“转化”过程中反应的离子方程式为

   

  ，c（H₂O₂）随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c（H₂O₂）迅速减小，原因可能是

   

  （不考虑溶液温度变化）。
  （3）为除去溶液中的Al、Fe元素，“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH，也可以用

   

  （从下面四个选项选择）代替。
  A．NiO
  B．Cl₂
  C．Ni（OH）₂
  D．氨水
  （4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol⋅L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是

   

  。
  （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
  

  温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶体形态	NiSO4⋅7H2O	NiSO4⋅6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

  从滤液⑤中获得稳定NiSO₄⋅6H₂O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （6）分离出NiSO₄⋅6H₂O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液

   

  的位置（填②、③、⑤），其目的是

   

  。
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析