2020-2021学年山东省潍坊市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是（　　）

  A．水和甲醇相互溶解

  B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

  C．羊毛织品水洗后会变形

  D．食盐易溶于水
  组卷：76引用：2难度：0.8

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• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同

  B．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量

  C．氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关

  D．基态X原子的结构示意图为，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为，则原子半径X＞Y
  组卷：60引用：2难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素

  B．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

  C．某主族元素的逐级电离能（单位kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族

  D．X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族
  组卷：60引用：3难度：0.7

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• 4．以下有关元素性质的说法中错误的是（　　）

  A．元素电负性：Na＜P＜O	B．第一电离能：S＞P＞Si
  C．最高化合价：Mn＞Cr＞V	D．离子半径：Cl-＞K+＞Na+
  组卷：24引用：3难度：0.7

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• 5．六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）

  A．六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构

  B．六氟化硫易溶于水

  C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键

  D．六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等
  组卷：69引用：6难度：0.9

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• 6．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是（　　）

  A．分子中存在σ键、π键、大π键

  B．分子中的N-H键的键能小于O-H键的键能

  C．分子中P原子的杂化方式为sp2

  D．分子中含有手性碳原子
  组卷：76引用：4难度：0.8

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三、解答题（共5小题，满分60分）

• 19．某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图象。
  [实验1]室温下，取20mL 0.1mol•L^-1HA溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将pH传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向HA溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液并不断搅拌，随NaOH溶液的加入绘制pH变化曲线如图1所示。
  [实验2]与实验1类似，向50mL 0.05mol•L^-1NaCl溶液中滴加0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNO₃溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。
  
  请回答下列问题：
  （1）室温下由图1知，A点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为

   

  mol•L^-1；HA的电离平衡常数K_a=

   

  mol•L^-1。
  （2）分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （3）C点溶液pH=7，该点

   

  （填“是”或“否”）达到滴定终点；D点加入NaOH溶液20mL，酸碱恰好完全反应，而图象显示pH＞7，请说明原因：

   

  。（用离子方程式表示）
  （4）图2中，根据曲线数据计算可知：K_sp（AgCl）数量级为

   

  。
  （5）加入25mL AgNO₃溶液后，继续滴加AgNO₃溶液，分析氯离子浓度变化的原因：

   

  。
  （6）实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是

   

  。
  组卷：88引用：2难度：0.5

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• 20．常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧（每升水中含有O₂的质量），实验步骤如下：
  ①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。
  ②氧的固定：取50mL水样，加入适量MnSO₄溶液和KOH混合液，水样中产生棕色沉淀MnMnO₃。
  ③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：MnMnO₃+3H₂SO₄+2KI═2MnSO₄+I₂+3H₂O+K₂SO₄。
  ④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用amol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆²，共消耗bmL Na₂S₂O₃标准溶液。
  已知：在酸性条件下I^-易被O₂氧化为I₂。回答下列问题：
  （1）取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：

   

  。
  （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）由如图可知，步骤③中加入1.5～2.0mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因：

   

  。
  
  （4）固定碱式滴定管的仪器名称为

   

  ，滴定终点的现象为

   

  ，水中溶解氧含量为

   

  mg•L^-1。
  组卷：21引用：2难度：0.5

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