2021-2022学年江西省宜春市丰城九中（日新班）高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每题3分，共16道题）

• 1．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播（飞沫传播）和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是（　　）

  A．云、烟、雾均属于气溶胶

  B．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm（2.5×10-6m）的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

  C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

  D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
  组卷：32引用：8难度：0.8

  解析

• 2．化学与生活，社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

  B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  C．化学是产生环境污染的主要原因，没有化学，就不会产生环境污染

  D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”该过程中只涉及了化学变化
  组卷：3引用：2难度：0.8

  解析

• 3．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（　　）

  A．酸：CH3COOH、NaHSO4、盐酸、HNO3

  B．碱：纯碱、NaOH、NH3•H2O、KOH

  C．碱性氧化物：生石灰、Na2O、Fe2O3、MgO

  D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO、P2O5
  组卷：9引用：3难度：0.8

  解析

• 4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

  A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

  B．在碱性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Mg2+

  C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

  D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
  组卷：67引用：7难度：0.7

  解析

• 5．下列有关胶体的说法，正确的是（　　）

  A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

  B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

  C．Fe（OH）3胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe（OH）3胶体带正电

  D．用图2装置可以净化淀粉胶体
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O

  B．将Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

  C．Mg与稀盐酸反应：Mg+H+═Mg2++H2↑

  D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（每空2分）

• 19．NaHSO₄通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO₄受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
  （1）NaHSO₄在熔融状态下电离方程式为：

   

  。
  （2）NaHSO₄在物质分类中属于（酸、碱、盐）中哪一类物质？

   

  。
  （3）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加Ba（OH）₂溶液（烧杯中为NaHSO₄溶液），则灯泡明亮程度有何变化？

   

  ，其原因是

   

  。
  组卷：14引用：2难度：0.8

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• 20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  （1）制备K₂FeO₄。
  
  ①C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是

   

  。
  ②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。

  ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有

   

  。该离子的产生

   

  （填“能”或“不能”）判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的。
  ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是

   

  。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。（填“＞”或“＜”）
  （3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

  H⁺=

   

  O₂↑+

   

  Fe³⁺+

   

  （配平及完成上述离子方程式）。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况下）。则样品中高铁酸钾的质量分数约为

   

  。（计算结果保留到0.1%）
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析