2022年新疆乌鲁木齐市高考化学第二次质检试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
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1．我国科技成就日新月异。下列有关科技成果的解读不正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.7 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.7 -
3．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20。四种元素原子的最外层电子数满足X+Y=Z+W；Y的某种氧化物呈红棕色；Z-与W2+的电子层结构相同；W的周期序数是主族序数的2倍。下列说法正确的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.5 -
4．2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，下列关于该双环烯酯（结构如图所示）的说法正确的是（ ）组卷：13引用：1难度：0.6
二、解答题（共5小题，满分73分）
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11．我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料化锦（GaN）的研制难题。请回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为。
（2）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是（填序号，下同），失去一个电子所需能量最低的是。
A.1s22s22px12py12px1
B.1s22s22px12py13s1
C.1s22s22px12py1
D.1s22s22px13s1
（3）氮元素的常见含氧酸根离子为NO3-，其空间构型为，NO3-和Co2+可形成配离子[Co（NO3）4]2-，lmol该配离子中含有的σ键的物质的量为mol。
（4）NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107°。图1是[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。请解释NH3形成图1配合物后H-N-H键角变大的原因：。
（5）已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是。
（6）GaN可采用MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：以非极性分子三甲基镓（CH3）3Ga为原料，其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为：物质 BN AlN GaN 熔点/℃ 3000 2249 1700 。（CH3）3Ga中Ga原子的杂化方式为。
（7）氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替（如图2中b），顶点和面心的碳原子被Ga原子代替（如图2中a）。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布如图3所示，原子4的分数坐标是。GaN晶体中镓原子核间最近距离为apm,GaN摩尔质量为Mg•mol-1，设阿伏加德罗常数的值为N0，则GaN晶体的密度为g•cm-3（用字母表示）。组卷：29引用：1难度：0.5 -
12．首个利用诺奖技术（低氧诱导因子原理）开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如图：
已知：
（1）A的名称是，G中官能团是。
（2）H的分子式是，C的结构简式是。
（3）E→F的化学反应方程式是，F→G的化学反应类型为。
（4）D的同分异构体中含苯环的结构有种。
（5）已知
反应过程如图：
有机物J的结构简式为，②的反应类型为。组卷：20引用：1难度：0.3
