2021-2022学年安徽省合肥八中高二（上）第三次月考化学试卷

一、（选择题共54分）

• 1．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  B．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-QkJ•mol-1 （Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为 Q 2 kJ

  C．HCl与NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJ

  D．某化学反应其：ΔH=-122kJ•mol-1，ΔS=231J•mol-1•K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 2．如图实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．图1可制得氢氧化铁胶体

  B．图2可用来测定中和反应的反应热

  C．图3的读数为42.00mL

  D．图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度
  组卷：16引用：5难度：0.5

  解析

• 3．研究表明汽车尾气处理存在反应：N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g），N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．升高温度，该反应的平衡常数减小

  B．Fe+不影响该反应的焓变

  C．FeO+可以有效提高反应物的平衡转化率

  D．Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 4．一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．x的值为1

  B．A的平衡转化率为40%

  C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

  D．A和B的平衡转化率相等
  组卷：248引用：21难度：0.5

  解析

• 5．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），达到平衡的标志是（　　）
  ①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2；
  ②各组分的物质的量浓度不再改变；
  ③体系的平均摩尔质量不变；
  ④混合气体的密度不变（相同状况）；
  ⑤体系的温度不再发生变化；
  ⑥2v（N₂）_（正）=v（NH₃）_（逆）；
  ⑦单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂。

  A．①②③⑤⑥⑦

  B．②③④⑤⑥

  C．②③⑤⑥

  D．②③④⑥⑦
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 6．为探究CuSO₄对H₂O₂分解是否有催化作用，分别取10mL30%H₂O₂（约10mol•L^-1）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）：
  

  实验编号	所加药品	控制温度/℃	生成氧气体积/（mL）
  			第1个2min	第2个2min	第3个2min
  ①	2mL0.51mol•L-1CuSO4	20	4.8	5.7	6.8
  ②		30	12.8	16.7	20.2
  ③		40	89.6	63.0	28.0
  ④	2mLH2O	40	2.0	3.2	4.3

  下列有关说法不正确的是（　　）

  A．由以上实验数据可得Cu2+对H2O2分解一定有催化作用

  B．CuSO4对H2O2分解催化效率随温度升高而升高

  C．实验③第1个2minH2O2的平均反应速率约为0.8mol•L-1•min-1

  D．由实验④可得H2O2分解为放热反应
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 7．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）₄的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）

  B．反应进行到5min时，b容器中v正（CO）=v逆（CO）

  C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

  D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
  组卷：25引用：4难度：0.5

  解析

二、填空题（本大题共3小题，共46分）

• 20．许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。
  I.
  
  实验过程中的实验现象记录如下表：
  

  试管	①	②	③	④
  实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	溶液褪色

  （1）结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是

   

  （填化学式）；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有

   

  的洗气装置（填序号）。
  a.饱和NaHSO₃溶液
  b.饱和NaHCO₃溶液
  c.碱石灰
  （2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂过量，可分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
  ①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）较小的是

   

  。
  ②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③用NaOH溶液吸收SO₂，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

   

  （填字母）。
  a.c（Na⁺）=2c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）
  b.c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  （3）向NaOH溶液中缓慢通入SO₂和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积（V）变化如图2所示。该微粒X为

   

  。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式

   

  。
  Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数。
  实验步骤：
  ①称取6g粗品配制250mL溶液待用。
  ②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。
  ③立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（反应为I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：
  （4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （5）用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的操作及现象为

   

  。
  （6）粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 21．工业上，用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbSO₄和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。
  
  已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；bCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌PbCl₄^2- （aq）ΔH＞0。
  ②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
  开始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
  沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0

  ③25℃时，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8。
  回答下列问题：
  （1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有

   

  （任写一条）。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为

   

  。
  （2）加入饱和NaCl溶液的目的是

   

  ；物质A调节pH的范围是

   

  ；25℃时，PbCl₂转化为PbSO₄沉淀反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）滤液X中加入NH₄HCO₃溶液发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）将过滤洗涤干燥后得到的MnCO₃在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为

   

  （填化学式）。
  
  组卷：29引用：2难度：0.3

  解析