2020-2021学年安徽省名校联盟高二（下）期末化学试卷

一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

  B．SO2具有保鲜防腐抗氧化作用，可作为食品的漂白剂

  C．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

  D．明矾可用作净水剂，是因为明矾可杀菌、消毒
  组卷：5引用：1难度：0.9

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• 2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．NH3的电子式：

  B．中子数为9的氮原子： 7 9 N

  C．Cl-的结构示意图：

  D．CO2分子的结构式：O=C=O
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 3．红褐色的赤铁矿也称为赭石（主要成分为Fe₂O₃）常用于制作涂料，磁铁矿（主要成分为Fe₃O₄），常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是（　　）

  A．赤铁矿是混合物

  B．Fe与O2或水在一定条件下反应均可生成Fe3O4

  C．枪械表面用NaNO2处理形成一层致密的Fe3O4保护膜用来防腐

  D．取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入KMnO4溶液，紫色褪去，证明溶液中含有Fe2+
  组卷：2引用：1难度：0.9

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）

  A．常温常压下，D3O+中含有质子总数比电子总数多NA个

  B．1L 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

  C．56g Fe与1mol Cl2充分反应，转移的电子总数为2NA

  D．60g正戊烷和12g异戊烷的混合物中共价键总数为16NA
  组卷：1引用：1难度：0.9

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• 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体

  B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液

  C．用装置丙收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

  D．用图丁所示装置制取少量的CO2气体
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 6．有机物X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．X、Z的二氯代物均有3种

  B．X、Y、Z互为同分异构体

  C．Y中所有原子可能处于同一平面

  D．Y和Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：Na+、NH4+、Br-、HS-

  B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ OH - ） =1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  D．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
  组卷：3引用：1难度：0.7

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三、非选择题：共4小题，共52分。

• 21．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
  （1）在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略反应后溶液的体积变化），其实验数据如下表：
  

  实验编号	起始浓度/（mol•L-1）		反应后溶液的pH
  	c（HA）	c（KOH）
  1	0.2	0.2	pH＞7
  2	a	0.4	pH=7

  ①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：

   

  。
  ②实验2反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）

   

  0.2mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是

   

  ，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同学将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）某温度时，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

   

  （用阴离子符号表示）。
  组卷：14引用：2难度：0.6

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• 22．某工业废料中含Co₂O₃、Al₂O₃及少量Fe₂O₃、FeO、CoO，用这些废料制取明矾和CoSO₄粗产品的工艺流程如图：
  
  已知：（i）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
  

  	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
  开始沉淀的pH	3.5	1.6	6.3	6.6
  完全沉淀的pH	5.4	2.8	8.3	9.2

  （ii）Al（OH）₃在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。
  请回答下列问题：
  （1）“酸浸”时，写出一种能提高“酸浸”速率的措施：

   

  。
  （2）向“酸浸液”中先加入K₂SO₃，再加入H₂O₂。写出加入K₂SO₃时Co³⁺参与反应的离子方程式：

   

  ，加入H₂O₂的作用是

   

  。
  （3）滤渣1的成分为

   

  。
  （4）加入的KOH溶液调pH进行“沉钴”，应控制溶液的pH至少为

   

  ，“沉钴”后的“滤液”中含有金属元素的离子主要为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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