2020-2021学年广西民族高中、南宁三十三中、西大附中高一（下）期末化学试卷（理科）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共48分）

• 1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．食品加工时不可添加任何防腐剂

  B．掩埋废旧电池不会造成环境污染

  C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

  D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（　　）

  A．煤油是可再生能源

  B．H2燃烧过程中化学能转化为热能

  C．火星陨石中的20Ne中子数为20

  D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
  组卷：8引用：4难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA

  B．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

  C．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA

  D．22.4L（标准状况）苯所含的原子数为12NA
  组卷：2引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

  A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

  C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

  D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．实验室制备下列气体的方法可行的是（　　）
  

  	气体	方法
  A	氨气	直接加热氯化铵固体
  B	二氧化氮	将铝片加入到冷浓硝酸中
  C	二氧化碳	向石灰石固体滴加稀硫酸
  D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

• 6．2021年6月17日，我国用“长征二号F遥十二”火箭发射了神舟十二号载人飞船，火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂，下列说法错误的是（　　）

  A．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol

  B．采用液氧、煤油替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好

  C．在此反应N2O4中作氧化剂

  D．R的分子式为C2H8N2
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 7．下列化学用语的表示正确的是（　　）

  A．羟基的电子式：

  B．苯的结构简式：

  C．质量数为18的氧原子：18O

  D．乙酸的结构式：
  组卷：3引用：1难度：0.9

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二、填空题（每空2分，标注除外，共52分。）

• 21．A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，B、C、D、E、H同周期，有关性质或结构信息如下表：
  

  元素	有关性质或结构信息
  A	A元素形成的单质能使带火星的木条复燃
  B	B元素是地壳中含量最多的金属元素
  C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
  D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
  E	E形成的单质是气体且颜色呈黄绿色
  F	F的最简单氢化物在工业生产中常做制冷剂
  G	G是形成化合物种类最多的元素
  H	H与F同主族

  （1）F元素位于周期表中的

   

  位置，其最简单氢化物的电子式为

   

  。
  （2）B元素形成的单质与C元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

   

  。
  （3）A、B、C所形成简单离子半径由大到小的顺序是

   

  （填离子符号），G的原子结构示意图为

   

  ，D、E、H的简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为

   

  （填化学式）。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 22．CH₄—CO₂催化重整可以得到合成气（CO和H₂），还可以减少温室气体的排放，该反应为：CH₄（g）+CO₂（g）

  催化剂

  2CO（g）+2H₂（g）。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。
  回答下列问题：
  （1）0～5min时间内用H₂表示的化学反应速率为

   

  mol/（L•min）。
  （2）达平衡时CH₄的物质的量分数为

   

  ，CO₂的转化率是

   

  。
  （3）反应前后混合气体的压强之比为

   

  。
  （4）为了加快反应速率，可采取什么措施

   

  （任意一条）。
  （5）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是

   

  。
  A.v_逆（CH₄）=2v_正（CO）
  B.CO₂的浓度保持恒定
  C.混合气体平均相对分子质量不变
  D.混合气体密度保持不变
  （6）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为：

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析