2021-2022学年江苏省南通市海门中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（　　）
  

  选项	实际事实	类推结果
  A	酸中都含有氧元素	含有氧元素的化合物都是酸
  B	饱和溶液不能继续溶解某种溶质	饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
  C	氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应	氢氧化钾溶液也有OH-，也能与酸反应
  D	酸与碱发生中和反应生成盐和水	生成盐和水的反应都是中和反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：4难度：0.8

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• 2．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

  C．向含1mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
  组卷：31引用：4难度：0.7

  解析

• 3．实验室制备NaClO₂的装置如图，其中C装置内生成ClO₂。下列说法错误的是（　　）
  

  A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡

  B．F中的试剂可用浓NaOH溶液

  C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂

  D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快
  组卷：13引用：4难度：0.4

  解析

• 4．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　）

  A．NaCl可用作食品防腐剂

  B．纯碱可用于治疗胃酸过多

  C．甘油具有护肤保湿作用

  D．地沟油可用于制肥皂
  组卷：30引用：2难度：0.9

  解析

• 5．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势，下列叙述错误的是（　　）

  A．等物质的量的四种消毒剂（Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）消毒效率最高的是O3

  B．H2O2作氧化剂时产物没有污染性，故有“绿色氧化剂”的美称

  C．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在酸性条件下转化为亚氯酸，易发生反应：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子数约为6.02×1023

  D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
  组卷：30引用：4难度：0.5

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA

  B．将4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为0.1NA

  C．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol,充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA

  D．常温常压下，22.4LHF所含的分子数目为NA
  组卷：33引用：4难度：0.5

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二、填空题（共58分）

• 17．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
  

  84消毒液 有效成分 NaClO 规格  1000mL 质量分数  25% 密度 1.19g/cm3

  （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

   

  mol•L^-1。
  （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=

   

  mol•L^-1。
  （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  
  A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
  B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
  C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
  D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
  （4）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是

   

  （填字母）。
  A．溶液中NaClO的摩尔质量
  B．溶液的浓度
  C．溶液中NaClO的物质的量
  D．溶液的密度
  （5）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中

   

  L的CO₂（标准状况）而变质。（已知：CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO）
  （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.8g•cm^-3）的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
  ①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  ②需要用量筒量取

   

  mL上述浓硫酸进行配制。
  ③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是

   

  、

   

  。
  ④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是

   

  （填序号）。
  a.定容时俯视观察
  b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
  c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
  d.容量瓶未干燥即用来配制溶液
  e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
  f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
  组卷：36引用：3难度：0.7

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• 18．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol）呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
  Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
  （1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
  
  ①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→

   

  →尾气处理装置（仪器可重复使用）。
  ②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为

   

  。
  ③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为

   

  。
  ④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是

   

  。
  （2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为

   

  。
  （3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe（CN）₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
  工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
  步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
  步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol•L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
  步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
  （4）步骤2中滴定终点的现象为

   

  ；步骤3中加入锌粉的目的为

   

  。
  （5）若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
  组卷：19引用：2难度：0.4

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