2013年浙江省温州市平阳县鳌江三中经典测试九年级上册《酸碱盐》化学竞赛试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

• 1．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物质不属于硫酸（H₂SO₄）脱水后形成的是（　　）

  A．H2S2O7

  B．H2S3O10

  C．H2S2O8

  D．H2S4O13
  组卷：588引用：23难度：0.5

  解析

• 2．已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
  

  溶质	NaHCO3	CH3COONa	NaClO	NaCN	Na2CO3
  pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

  表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（　　）

  A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

  B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

  C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

  D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
  组卷：143引用：6难度：0.7

  解析

• 3．人体正常的血红蛋白中应含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，产生高价铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．在维生素C解毒的反应中（　　）

  A．亚硝酸盐是还原剂

  B．维生素C是氧化剂

  C．亚硝酸盐被氧化

  D．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
  组卷：35引用：2难度：0.9

  解析

• 4．人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO₃）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
  ①FeTiO₃+H₂

  高温

  Fe+TiO₂+H₂O；   ②TiO₂+2C+2Cl₂

  高温

  TiCl₄+2CO；  ③TiCl₄+2Mg

  高温

  2MgCl₂+Ti
  下列叙述正确的是（　　）

  A．反应①中的H2被氧化

  B．反应②中钛元素的化合价升高

  C．反应③是复分解反应

  D．反应②Cl2中的“Cl”失去电子
  组卷：36引用：4难度：0.5

  解析

• 5．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

  原子利用率

  =

  目标生成物的质量

  参加该反应所有反应物的总质量

  ×

  100

  %

  。下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO₂的反应原理：
  ①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂O

  通电

  NaClO₃+3H₂↑
  ②氢气与氯气合成氯化氢H₂+Cl₂

  点燃

  2HCl
  ③生成二氧化氯  2NaClO₃+4HCl═2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
  此方法的原子利用率最大为（　　）

  A．37.6%

  B．53.6%

  C．62.2%

  D．94.4%
  组卷：342引用：16难度：0.7

  解析

• 6．ClSO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO₃H+HCOOH═CO↑+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中合理的是（　　）

  A．此反应属于复分解反应

  B．此反应中碳元素的化合价发生改变

  C．反应后溶液的pH变大

  D．反应后溶液的pH减小
  组卷：46引用：6难度：0.7

  解析

• 7．三甲基一氯硅烷[（CH₃）₃SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，另外与水接触可产生盐酸．下列说法错误的是（　　）

  A．保存三甲基一氯硅烷时应密封防水

  B．扑灭三甲基一氯硅烷引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

  C．三甲基一氯硅烷水溶液pH小于7

  D．三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
  组卷：75引用：11难度：0.9

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• 8．物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）

  A．NaF的水解产物是NaOH和HF

  B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

  C．PCl3的水解产物之一是PH3

  D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
  组卷：917引用：28难度：0.7

  解析

• 9．下列叙述中，不符合实验事实的是（　　）

  A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

  B．将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色

  C．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成

  D．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
  组卷：84引用：12难度：0.7

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• 10．在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快．现有100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（　　）

  A．氢氧化钠溶液	B．碳酸钾溶液
  C．氯化钾溶液	D．氯化钡溶液
  组卷：194引用：2难度：0.5

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三、分析计算题（29题6分，30题7分，共13分）

• 29．天然碱的组成可以用aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为整数）表示．现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．
  （1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧（Na₂CO₃不分解），固体质量减轻9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀59.1g.样品A的化学式可以表示为

   

  ．
  （2）将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：
  

  盐酸质量/g	20	40	60	80
  气体质量/g	0	0.44	1.32	1.98

  [已知在盐酸不足时会发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl+H₂O]盐酸的质量分数为

   

  ；样品B的化学式可以表示为

   

  ．
  组卷：515引用：5难度：0.1

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• 30．将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉（过量），充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质20克。求：
  （1）原加入的氧化铜有多少克？
  （2）最后得到的溶液溶质质量分数是多少？
  组卷：193引用：4难度：0.1

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