2021-2022学年江西省抚州、赣州六校联考高三（上）质检化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．利用物质的特殊性质来检验的分析方法很多，下列有关说法错误的是（　　）

  A．用试纸对血糖或尿糖的监测——利用葡萄糖特殊的性质进行分析

  B．农产品残余农药的快速检测——利用农产品特殊的性质进行分析

  C．大气中污染物氮氧化合物的测定——进行氮氧化合物性质分析

  D．新冠病毒核酸检测方法——进行核酸序列分析
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 2．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1 molNa2O2固体中含有1mol  N a + 2 和1 mol O 2 - 2

  B．1 molN2H4分子中含有5mol共价键

  C．1molClO2 （二氧化氯）分子作氧化剂，最多得到4mol电子

  D．1 mol A l O - 2 与酸反应，最多消耗1molH+
  组卷：41引用：1难度：0.3

  解析

• 3．下列过程中的化学反应，相应的离子（或化学）方程式正确的是（　　）

  A．工业上用饱和食盐水吸收NH3、CO2制备NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4++Cl-

  B．工业上用电化学氧化的方法，增加铝金属表面氧化膜厚度，阳极反应为：Al-3e-═Al3+

  C．工业上制备硫酸时，用98%的浓硫酸吸收SO3：SO3+H2O═2H++SO42-

  D．工业上用水吸收NO2制备50%的硝酸：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列所选装置与试剂合理，能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	分液漏斗内试剂	锥形瓶内试剂
  A	制CO2	盐酸	碳酸钙
  B	制Cl2	浓盐酸	二氧化锰
  C	制NH3	饱和石灰水	氯化铵溶液
  D	制SO2	浓硫酸	铜

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 5．《考工记》：金（青铜）有六齐，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。下列有关说法错误的是（　　）

  A．六齐是铜锡合金6种配比

  B．大刃硬度大于斧斤

  C．六齐之金，日久也会有铜绿生成

  D．依据铜锡不同比例可以配成黄铜
  组卷：190引用：1难度：0.3

  解析

• 6．绿色酸性废蚀液中含有4种离子Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、H⁺，向其中加入铁粉充分反应，下列说法正确的是（　　）

  A．反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为Cl-

  B．加入铁粉反应后，离子浓度最大的为Fe2+

  C．反应后的溶液若为绿色，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+

  D．反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁
  组卷：81引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

• 18．纳米TiO₂•2H₂O作为一种重要的无机氧化物材料，因其在电子、化纤、废水处理等诸多领域的应用而备受关注。如图是利用NH₃、TiCl₄、正丁醇—水制备纳米TiO₂•2H₂O的简易装置。
  
  （1）请写出利用上图装置制备氨气的化学方程式：

   

  。
  （2）干燥管内盛装的物质是

   

  ，其作用为

   

  。
  （3）实验过程：i.将160mL蒸馏水、盐酸（4mL）和正丁醇混合于三颈烧瓶中，形成乳浊液，置于冰水浴中。
  ii.向三颈烧瓶中缓慢滴加10mLTiCl₄，然后组装好装置。
  ⅲ.不断搅拌并缓缓通入NH₃至pH=3时停止。
  ①在水中的溶解度：正丁醇

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）乙醇；
  ②TiCl₄容易发生水解，生成TiO₂•2H₂O，由于颗粒太大不符合实验要求，请写出TiCl₄水解反应方程式：

   

  ；实验中使用的盐酸浓度为6mol/L，实验室配制该浓度溶液时使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶和

   

  ；本实验中盐酸的作用有

   

  、

   

  ；
  ③实验中需不断搅拌，主要目的是充分混合正丁醇与水，使正丁醇把水切割、包围在非常小的区域，这样做的目的是

   

  （填序号）；
  A．降低水解速率
  B．使正丁醇完全溶于水
  C．有利于形成TiO₂•2H₂O纳米结构
  D．降低盐酸的溶解性
  ④实验中不能使用温水浴的主要原因是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 19．高纯AgNO₃在感光、电子和信息、电镀等行业中有着广泛的用途。由粗银制备高纯AgNO₃的流程图如图：
  
  （1）物质A的化学式为

   

  。
  （2）沉银的离子方程式为

   

  ，若沉银得到的固体颗粒越小，则过滤速率

   

  ；若沉银得到的固体颗粒结块，则产品纯度

   

  。
  （3）“氧化”工序中，盐酸浓度控制在1.5mol/L左右，如果超过规定浓度，则NaClO₃消耗量会超过理论值，原因是

   

  ；工艺中“氧化”工序的主要目的为

   

  。
  （4）利用Vc、NH₃•H₂O把银还原，操作中Vc、NH₃•H₂O加入顺序为：先向氯化银固体中加入

   

  ，后加入

   

  ，其中还原剂是

   

  。
  （5）“酸溶”工序中选择用浓硝酸而不用稀硝酸溶解银，主要目的是

   

   （填序号）。
  A．防止产生污染性气体
  B．减少硝酸消耗
  C．增加反应速率
  D．减少“AgNO₃晶体析出”时蒸发的水量
  （6）为了进一步提高AgNO₃纯度，需要对AgNO₃晶体进行

   

  （填操作方法）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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