2015-2016学年河南省南阳市内乡高中高二（下）周周练化学试卷（6.13）

一、选择题（每题3分，共22×3=66分）

• 1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）

  A．保持表面干燥	B．表面镀锌
  C．表面镶嵌铜块	D．与电源负极相连
  组卷：23引用：15难度：0.9

  解析

• 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体

  C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

  D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列关于铜电极的叙述中正确的是（　　）

  A．铜锌原电池中铜是负极

  B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

  C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

  D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
  组卷：24引用：7难度：0.9

  解析

• 4．对于反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）

  A．升高体系温度，平衡常数K减小

  B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

  C．平衡常数表达式为K= [ CO ] [ H 2 ] [ C ] [ H 2 O ]

  D．增加C（s）的量，平衡正向移动
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O⇌H2 CO3+OH-

  C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  组卷：6引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（　　）

  A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-

  B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

  C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-

  D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
  组卷：28引用：10难度：0.7

  解析

• 7．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

  A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

  B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

  C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1，则此溶液可能是盐酸

  D．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：39引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列说法一定正确的是（　　）

  A．反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

  B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

  C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）

  D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
  组卷：11引用：4难度：0.7

  解析

• 9．用铅蓄电池电解苦卤水 （含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

  A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e -→Pb2+

  B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

  C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连

  D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

三、选做题（27、28题选做一题）

• 26．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如表。回答下列问题：
  

  温度范围/℃	固体质量/g
  258～680	3.20
  680～1000	1.60
  1000以上	1.44

  （1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是

   

  。其中SO₄^2-中S原子的轨道杂化形式是

   

  ；H₂O的空间构型是

   

  。
  （2）将硫酸铜晶体加热到258～680℃生成的物质A，A是

   

  （化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是

   

  ；最终得到溶液中的含铜元素的离子是

   

  （化学式），该离子含有的化学键类型有

   

  。
  （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是

   

  ；
  （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
  ①该温度是

   

  。
  ②铜原子的配位数是

   

  。
  ③已知该晶体的密度为dg•cm^-3，则晶胞参数是

   

  pm。
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 27．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．
  已知：
  请回答下列有关问题：
  （1）反应①、②分别属于

   

  反应、

   

  反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是

   

  ．
  （2）F的化学式

   

  ，B的结构简式

   

  ．
  （3）反应②的化学方程式是

   

  ．
  （4）若
  则反应④的化学方程式是

   

  ．
  （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
  （i） 遇FeCl₃显紫色 （ ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
  试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式

   

  ．
  组卷：6引用：3难度：0.3

  解析